ACCION DE LA LLAMA NUMERO DE PRACTICA: 1
Enviado por Rimma • 26 de Junio de 2018 • 1.597 Palabras (7 Páginas) • 294 Visitas
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Cloruro de calcio (CaCl2)
Es un compuesto químico, inorgánico, mineral utilizado como medicamento en enfermedades, también es usado en la industria de la alimentación, el cloruro de calcio puede dar una fuente de iones de calcio en una solución.
Ca+ Cl2 → CaCl2
Experimento con cloruro de calcio
Se extrae un poco de CaCl2 y se coloca en la llama anotar coloración.
Sustancia
Formula
Color de la llama
Calcio
Ca
Anaranjado
[pic 6]
V-) Estroncio (Sr)
El estroncio es un metal blando de color plateado brillante, algo maleable, también alcalinotérreo, que rápidamente se oxida en presencia de aire adquiriendo un tono amarillento por la formación de óxido, por lo que debe conservarse sumergido en parafina.
Debido a su elevada reactividad el metal se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos formando compuestos. Reacciona rápidamente con el agua liberando hidrógeno molecular para formar el hidróxido de estroncio.
Cloruro de estroncio (SrCl2)
El cloruro de estroncio es una sal compuesta por estroncio y cloruro. Es una sal típica, y forma soluciones acuosas neutras. Se utiliza como fuente de enrojecimiento en los fuegos artificiales. Sus propiedades químicas son intermedias entre las del cloruro de bario, que es más tóxico, y el cloruro de calcio.
Sr + Cl2 → SrCl2
Experimento con cloruro de calcio
Se extrae un poco de SrCl2 y se coloca en la llama y observar la coloración de la llama y anotar.
Sustancia
Formula
Color de la llama
Estroncio
Sr
Rojo
[pic 7]
Vl-) Bario (Ba)
Metal alcalinotérreo, el bario es el 18º elemento más común, Reacciona con el cobre y se oxida rápidamente en agua. El elemento es tan reactivo que no existe en estado libre en la naturaleza, aunque también se presenta en forma de férricos o azufres no solubles en agua. Algunos de sus compuestos se consideran diamantes.
Cloruro de bario (BaCl2)
Un compuesto inorgánico, es una de las sales solubles en agua más importantes de bario, en una solución acuosa, el BaCl2 se comporta como una simple sal, el Cloruro de bario reacciona con iones de sulfato para producir un precipitado blanco espeso de sulfato de bario.
Ba + Cl2 → BaCl2
Experimento con cloruro de calcio
Y por último se extrae un poco de BaCl2 y se coloca en la llama y observar la coloración de la llama y anotar.
Sustancia
Formula
Color de la llama
Bario
Ba
Verde claro
[pic 8]
Procedimiento B
Se examina un pedazo de cobre, magnesio, cinc, plomo y hierro, se anotan color, dureza. Se sujeta con una pinza y se pone en la parte superior de la llma de oxidación, del mechero de Bunsen, hasta que este seguro que no se producura mas ca,bios. Se deja enfriando y se compara con otro pedazo de metal que no haya sido calentado. Anotar los cambios.
l-) COBRE
Se trata de un metal de transición de color cobrizo (rojizo) y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata). Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos.
COBRE (Cu)
Oxidación antes
Oxidación
después
Color antes
Color después
Dureza antes
Dureza después
0
+2
Ámbar
Café
ll-) Magnesio
Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2 % de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El ion magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.
El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayoría óxidos y sales; es insoluble. El magnesio es un metal liviano, medianamente fuerte, color blanco plateado.
Magnesio(Mg)
Oxidación antes
Oxidación
después
Color antes
Color después
Dureza antes
Dureza después
0
+2
Gris
Blanco
El
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