ANALISIS CUALITATIVO DE ANIONES Y CATIONES

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Del primer grupo solo encontramos en la muestra al molibdeno

MATERIALES

1- Tubo de ensayo

2- Gradillas

3- Mo(VI)

4- HCl 2N

5- NO2

6- cocinilla

PROCEDIMIENTO

Para lo cual para poder identificarlo se siguió el siguiente patrón:

1- Se le añade 3 gotas de Mo(VI)

2- Se le agrega dos gotas de HCl 2N

3- Luego se le añade dos gotas de SCN

4- Y por último tres gotas de agente reductor NO2, que nos dio una coloración de color rojo

Se realizó el mismo tratamiento con la muestra y se obtuvo una coloración acaramelada lo que demuestra la presencia de molibdeno.

REACCION:

MoO4 + SCN +NO2 + H → [MoO (SCN)5]

MoO + 5(SCN) → MoO (CSN)5 coloracion roja

CONCLUSION

El color rojo indica la presencia del Mo(+6) este se identifica pureza, reducción a Mo(+5) con SnCl2.

El catión reducido reacciona con KSCN en medio HCl, cuando un complejo rosado que se extrae en fase organica de actato de etilo, cuando una coloracion rojo intenso.

CATIONES DEL GRUPO VI

COBRE

Siguiendo con la marcha, para identificar el sexto grupo, le agregamos sulfato de amonio a la solución y de ahí lo llevamos a centrifugar para poder separar al grupo 5 (precipitado) del grupo 6 (solución)

En la solución se encontró al cobre

MATERIALES

1- Tubo de ensayo

2- Gradillas

3- Na(OH)

4- sulfato tetramincuprico

PROCEDIMIENTO

Para identificarlo se siguió los siguientes pasos:

1- Le agregamos solución de Na(OH) el cual dio un precipitado celeste de una sal básica

2- Soluble en exceso de reactivo , esto tiene el complejo sulfato tetramincuprico

REACCIONES

- 2CuSO4 + 2NaOH → CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4

- CuSO4 Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 + 6NH4OH →2[Cu(NH3)]4 SO4 + H2O

2 DO METODO

Para su identificación se utilizo cupron un reactivo selectivo, en una solución neutra esta precipita a verde identificando (Cu II)

Cupron( alfa benzoinoxina); Dando positivo en la muestra ya que se obtuvo una coloración verde

CONCLUSIONES

El precipitado de color celeste de sal basica es presencia de cobr

HIERRO Fe+3

Siguiendo la marcha se identifico hierro 3K4[Fe(CN)6] dando una xoloracion azulina (azul de prussia )

A la muestra se le añadió

(Fe+3) + 3K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3↓(azul de prussia)+ 12KCl (+) positivo

Otra prueba de identificación

Fe3+ + SCN →Fe(CN)3↓(rojo oscuro)

ALUMINIO

Reactivo de identificación: Aluminón (sal Na+ o NH4+ del ácido aurintricarboxílico).

El Al+3 da con el reactivo orgánico aluminón (simbolizado como (R-COOH)3) un compuesto de adsorción denominado “laca”, que es un precipitado de color rojo. El reactivo orgánico debe estar presente antes de la formación del hidróxido. Del pH del medio dependerá que el Al se encuentre como Al+3 o como anión AlO2-1. Para determinar esto se debe controlar la acidez con un peachímetro o con papel de tornasol y luego regular el medio de manera que sea adecuado para que se forme el Al(OH)3.

REACCION

pH alcalino AlO2-1 + (R-COOH)3 + H+1 + H2O ↔ Al(OH)3. (R-COOH)3 (del HAc) (laca roja)

ANIONES :

Se realizo la separación a base de una marcha sencilla

GRUPO I: Sales de Bario y Calcio en especial utilzamos BaCl2

GRUPO II: Se utilizo sales de plata utilizando AgNo3

Aniones identificados:

NITRITO NO2:

El NO2 se utilizo 2 pruebas , se acidulo con acido acético 2N, desprendiendo NO2, en papel yoduro se colorea a azul

2 METODO:

Se le añade a la solución gotas de AgNO3 hasta observar la formación de un precipitado, divida la solución del precipitado se le agregar gotas de HNO3cc

- Identificación de NO2 en la muestra

Se agrega 1 gota ácido sulfanilico, alfa naftilamina estando en medio acético la coloración roja indica NO2

[pic 21]

- Identificación de SO4 en la muestra

- SULFATO

A la muestra se agrega para identificar sulfato se le agrega Cl2Ba esta precipitara a un BaSO4 la coloración del precipitado es blanca, se le pone un papel indicador indicador que cambia la coloración a una verde indicando que la muestra es ácido y confirmando la presencia de sulfato

[pic 22]

CONCLUSIONES