ANTECEDENTES Y CONFIGURACION ELECTRONICA

...

- Calcio

n = 4 l = 0 m = 0 s= [pic 17]

- INDICAR A QUE ELEMENTO CORRESPONDEN LOS SIGUIENTES NUMEROS CUANTICOS PARA EL ELECTRON DIFERENCIAL.

n = 2 l = 1 m = 1 m s=

Litio

[pic 18]

n = 3 l = 1 m = 0 m s= Sodio

[pic 19]

n = 4 l = 2 m = -2 m s= Calcio

[pic 20]

n = 5 l = 3 m = -1 m s= Indio

[pic 21]

n = 4 l = 1 m = 0 m s= [pic 22]

Potasio

- DEMUESTRE EL PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI PARA EL:

- Berilio

- Aluminio (13)

- Azufre (16)

- Manganeso

- Zirconio

- ESCRIBA LA CONFIGURACION ELECTRONICA EN NIVELES, SUBNIVELES EMPLEANDO EL DIAGRAMA ENERGETICO PARA EL:

- Galio

- Potasio

- Rubidio

- Bromo

- Cesio

- REALIZAR LA CONFIGURACION ELECTRONICA PARA LOS SIGUIENTES ELEMENTOS, INDICANDO SU ELECTRON DIFERENCIAL

- Antimonio

- Yodo

- Platino

- Molibdeno

- Hierro

- DETERMINAR LOS ELECTRONES DE VALENCIA PARA EL:

- Nitrógeno

- Zinc

- Xenón

- Plomo

- Silicio

- ESCRIBA LAS CARACTERISTICAS DE LOS METALES.

-son sólidos menos el mercurio que es líquido.

-son de color grisáceo menos el oro y el cobre.

-tienen brillo

-son duros o frágiles

-son variables

-son conductores de calor

-son dúctiles

- ESCRIBA LAS CARACTERISTICAS DE LOS NO METALES.

-están en los 3 estados de agregación.

-no tienen brillo

Son duros o frágiles dependiendo del elemento.

-son de baja densidad.

-no son dúctiles.

-son malos conductores de electricidad.

-son muy electronegativos

- ESCRIBA LAS CARACTERISTICAS DE LOS SEMIMETALES (METALOIDES).

-presentan brillo semimetálico

-conducen electricidad parcialmente.

-se fragmentan.

-son semiconductores de calor.

- DEFINA ELECTRONEGATIVIDAD.

R= La electronegatividad de un elemento es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo tiene una gran tendencia a atraer electrones se dice que es muy electronegativo.

- EXPLIQUE QUE ES LA AFINIDAD ELECTRONICA.

- Es la energía intercambiada cuando un

- átomo neutro, gaseoso, y en su estado

- fundamental, capta un electrón y se

- convierte en un ión mononegativo.

- La afinidad electrónica es la cantidad de

- energía absorbida por un átomo aislado en

- fase gaseosa para formar un ión con una

- carga eléctrica de −1. Si la energía no es

- absorbida, sino liberada en el proceso, la

- afinidad electrónica tendrá, en

- consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos

- químicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor,

- tanto más negativa será la afinidad electrónica.

- DESCRIBA QUE ES LA ENERGIA DE IONIZACION.

R= Es un proceso através un átomo o una molécula que dispone de carga eléctrica a partir de ganar o de perder una cierta cantidad de electrones.

- ¿QUE ES EL RADIO ATOMICO?

R=representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia.

- ¿QUE ELEMENTO TENDRÁ MAYOR ELECTRONEGATIVIDAD EL SODIO O EL CESIO?

- ¿QUE ELEMENTO TENDRA MENOR AFINIDAD ELECTRONICA EL FOSFORO O EL ANTIMONIO?

- ¿QUE ELEMENTO TENDRA MAYOR ENERGIA DE IONIZACION EL TITANIO O EL MERCURIO?

- ¿QUE ELEMENTO TENDRA MENOR ELECTRONEGATIVIDAD EL COBRE O EL SELENIO? –R=Cobre

- ¿QUE ELEMENTO TENDRA MAYOR AFINIDAD ELECTRONICA EL OXIGENO O EL SILICIO? R= Oxigeno

- ¿QUE ELEMENTO TENDRA MENOR ENERGIA DE IONIZACION EL CALCIO O EL YODO? R=Calcio

ENLACES QUIMICOS

- ¿QUE ES UN ENLACE?

- Es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos o unir a las moléculas.