Guía de estudio de química Configuración electrónica

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Por enlaces químicos y la fuerza de cohesión.

5. ¿Por qué en el enlace químico solamente intervienen los elementos presentes en la capa externa?

Porque ahí están los electrones de valencia, que se encargan del enlace entre los átomos.

6. ¿Cuál es la razón por la que cada átomo de un enlace químico busca alcanzar una estructura similar a la de un gas noble?

Para completar la teoría del octeto.

7. ¿El enlace químico influye en las propiedades físicas y químicas de la molécula?

Sí, porque algunos comparten o quitan electrones de los átomos que se comparten.

8. ¿Consideras que hay iones en el aire? De ser así, ¿éstos influyen en tu salud?

Sí, puede afectar mi salud depende de que tan dañino sea.

Características de los metales

Los metales son elementos que poseen características únicas como impermeabilidad, dureza y conductividad.

Metal

Propiedades

Usos

Oro

Brillo, dureza.

Accesorios, hilos, etc.

Cobre

Conductividad, brillo.

En cables, focos, etc.

Aluminio

Brillo.

Mantener temperatura, etc.

Plomo

Dureza.

Balas de pistola.

Plata

Brillo, dureza.

Accesorios, etc.

La mayoría de los metales se encuentran en estado sólido. Los metales en estado líquido son:

-Galio (Ga) 29.8ºC

-Francio (Fr) 27ºC

-Cesio (Cs) 28.4ºC

-Mercurio (Hg) -38.4ºC

Maleabilidad cuando se le aplican cargas comprensivas (como los martillazos), se deforman sin romperse y conservan su resistencia.

Ductilidad conservan su resistencia mecánica después de estirarlos para transformarlos en alambres o hilos que se usan (cables eléctricos, licuadoras, transformadores, etc. ).

Conductibilidad eléctrica relacionado con conductividad térmica, mide la capacidad de un material de conducir corriente eléctrica a través de sí mismo.

Conductividad térmica propiedad física que mide la capacidad de un material de conducir el calor a través de sí mismo y puede verso como una transferencia de energía entre moléculas o átomos.

Dilatación capacidad de un metal para expandirse con el calor y retraerse con el frío.

Tenacidad cuando los metales resisten en mayor o menor medida a los esfuerzos que se hacen para romperlos (los más tenaces son de transición como el hierro).

Aleaciones

Mezcla de metales que se realizan en la metalurgia.

Ejemplos:

Aleación

Características

Aplicación

Bronce

Cobre (Cu) 80% más estaño (Sn) 20%. Primera aleación.

Se fabrican armas, medallas, utensilios, campanas y esculturas.

Acero

Hierro (Fe) más carbono (C) Posee mayor dureza, resistencia y durabilidad.

Se usa para fabricar herramientas, resortes, cables y alambres.

Aluminio-Magnesio

Combinación de aluminio (Al) y el magnesio (Mg). Crean ≠ aleaciones para tener materiales ligeros y resistentes.

Se utiliza en la aviación y la fabricación de herramientas.

Peltre

Combinación del estaño (Sn), cobre (Cu), antimonio (Sb) y plomo (Pb). Se caracteriza por ser maleable, poco reactivo y de color blanco.

Se usa en objetos ornamentales.

Los elementos metales

Los metales son litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio, berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio, aluminio, galio, indio, estaño, talio, plomo, bismuto, escandio, titanio, vanadio, cromo, manganeso, hierro, cobalto, níquel, cobre, zinc, itrio, circonio, niobio, molibdeno, tecnecio, rutenio, rodio, paladio, plata, cadmio, lantano, hafnio, tántalo, tungsteno, renio, osmio, iridio, platino, oro, mercurio, actinio, rutherfordio, dubnio, seaborgio, bohrio, hassio, meitnerio, darmstadtio, roentgenio, cerio, praseodimio, neodimio, prometio, samario, europio, gadolinio, terbio, disprosio, holmio, erbio, tulio, iterbio, lutecio, torio, protactinio, uranio, neptunio, plutonio, americio, curio, berkelio, californio, einstenio, fermio, mendelevio, nobelio y laurencio.

Tipos de enlace

Enlace iónico cuando un elemento cede sus electrones.

[pic 2]

Enlace covalente cuando se comparten electrones:

[pic 3]

Enlace metálico

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos a los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

[pic 4]

Efectos