ANÁLISIS DE RESULTADOS. Estandarización del permanganato de potasio

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Debido al porcentaje de error obtenido en estas determinaciones, es importante comentar algunas características importantes a cerca del agua oxigenada. Ésta es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que ésta. Es conocido por ser un poderoso oxidante.

El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone lentamente en oxígeno y agua con liberación de calor. Su velocidad de descomposición puede aumentar mucho en presencia de catalizadores. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce. 2 Por esta razón, consideramos que aunque poco, se presentó un porcentaje de error de 3,96%. El agua oxigenada debía mantener cerrada debido que podía perder O2 y al final, encontrar 13,02 de su volumen en L, además de que en el momento de realizar la titulación, se debía hacer eficazmente para evitar la misma pérdida. Como se mencionada anteriormente, con el tiempo éste comienza a descomponerse y aumenta aún más en presencia de una mezcla o de catalizadores; en esta práctica por lo menos, ésta se mezcló con ácido sulfúrico antes de titular con KMnO4, aumentando la dispersión de O2.

Como en toda práctica de laboratorio, nunca se está exento de cometer errores que puedan afectar los resultados finales. Durante de esta particularmente, cabe mencionar que se debió repetir la preparación de los reactivos debido a una confusión en el momento de traer los reactivos del almacenamiento de éstos, además de que en la primera valoración con permanganato de potasio, la solución estaba cambiando de incolora a rosado con un volumen de tan solo 3 mL, mientras que estaba esperado que este cambio ocurriera con 10 mL o más aproximadamente. Sin embargo, como primera medida se pensó que se debía a una contaminación en el agua destilada porque el destilador estuvo detenido por una semana completa. No obstante, luego nos dimos cuenta que este problema estaba relacionado con el ácido oxálico, cambiándolo por el que sí era y pudiendo realizar al práctica satisfactoriamente. Pero, como se debió lavar todos los materiales, quizá alguno de ellos quedó con residuos o impurezas de los reactivos incorrectos afectando nuestros resultados.

Otros errores significativos tienen que ver con que en el momento de titular, se haya ido más de la cantidad requerida para el cambio de color, aumentando el volumen gastado y por consiguiente la concentración final –normalidad-. También, que en el momento de haber estandarizado la solución de permanganato de potasio, los reactivos hayan estado contaminados –como se explicó anteriormente-, o que el analista no haya seguido el orden para la adición, medida y dilución de cada uno de estos en el momento adecuado. También, que las alícuotas tomadas de las muestras problemas no hayan sido tomadas con precisión y exactitud; y finalmente pero no menos importante, el analista pudo haber cometido un error grande relacionado con la determinación del punto final en la valoración ya que se debía mantener agitación constante porque con una gota podía cambiar todo, afectando como ya se había mencionado anteriormente, el volumen y la concentración.

La importancia de esta práctica en nuestra vida profesional es esencial debido a que ésta nos permitirá realizar un fácil y sencillo análisis de oxígeno en muestras, es decir, determinar el volumen de éste. El oxígeno es el responsable de que se produzcan dos fenómenos imprescindibles para mantener un ecosistema vivo: la respiración de los seres vivos y la descomposición de la materia orgánica cuando muere. Así, por ejemplo, se podría realizar un análisis en una muestra de agua. 3

CONCLUSIONES

- El desarrollo de esta práctica nos permitió aprender la importancia de la permanganimetrías a la hora de determinar la concentración de productos comerciales, como el agua oxigenada, sin necesidad de un indicador, ya que éste posee un color característico tanto en su estado oxidado como en su estado reducido.

- Gracias a esta práctica se pudo determinar la utilidad del uso de la normalidad como una unidad de concentración de una sustancia en solución, ya que ésta es una útil en la industria además de ser bastante práctica.

- Al momento de realizar la titulación se requirió de una gran atención y cuidado para poder ser lo más preciso posible en las mediciones y así para obtener los mejores resultados. No se debió esperar hasta observar una coloración muy marcada, si no un cambio ligero, para así no obtener volúmenes erróneos.

- El permanganato de potasio es un agente oxidante, titulante y auto indicador. La titulación se realiza en medio ácido debido a que los iones del ácido no se involucran en la reacción principal sino que son necesarios para generar el medio que permita llevarla a cabo.

PREGUNTAS DE LA GUÍA

1) Escribir las reacciones y semireacciones que tienen lugar tanto en la estandarización del permanganato, como en la determinación del peróxido de hidrogeno

La reacción global de la estandarización global del permanganato de potasio es:

2 KMnO4 + 5 C2H2O4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O

Primera semi reacción:

C2H2O4 → CO2 + 2 H+ + 2e-

Segunda semi reacción:

MnO4 + 8 H+ + 5e- → Mn+2 + 4 H2O

La reacción global para la determinación de peróxido de hidrógeno es:

2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 CO2 + 8 H2O

Primera semi reacción:

H2O2 → O2 + 2H+ + 2e-

Segunda semi reacción:

MnO4 + 8 H+ + 5e- → Mn+2 + 4 H2O

2) ¿Por qué se acidula el medio?

El único efecto del ácido sulfúrico al reaccionar con el agua destilada es la modificación a un medio ácido, el cual es necesario para que se lleve a cabo la reacción ya que las soluciones de permanganato de potasio, corresponden a soluciones altamente oxidantes. La segunda semi reacción para la determinación de