Actividad de soluciones

...

4.-Una vez disuelto el soluto agregue más agua destilada hasta la marca de aforo del matraz.

CUESTIONARIO

A.-)¿De qué manera podría usted comprobar que efectivamente la solución preparada quedo a la concentración requerida?

__Una forma de calcular el PH de la solución o haciendo una valoración________________________________________

EXPERIMENTO 3

REPARACION DE UNA SOLUCION NORMAL.

OBJETIVO: Que en base al conocimiento teórico adquirido en el aula el alumno será capaz de preparar una solución valorada de Ácido sulfúrico 0.1 Normal.

DESARROLLO DEL EXPERIMENTO

1.-Realice los cálculos que correspondan para preparar 100ml de una solución de 0.1 normal de ácido sulfúrico considerando que la densidad del ácido es 1.5 en una pureza de 98% 1.8

2.-Mida con exactitud el volumen de ácido sulfúrico determinando el cálculo. 1.8

3.-Procurando evitar pérdidas de ácido coloque este en un matraz aforado 100 ml, agregue un poco de agua destilada, agite suavemente y afore.

CUESTIONARIO

a.-)¿Cuál es la diferencia entre una solución normal y una molar?

En una se expresa con el peso equivalente del soluto que se disuelve en 100 ml y el otro no.

CONCLUCION

Aquí aprendemos a realizar los diferentes tipos de cálculos con estos reactivos para comprender los procedimientos que encontramos aquí para ver en vivo todos estos procedimientos que no nada más se realizan en una libreta si no también con todas las herramientas que de esta manera nos ayuda a comprender y tener más conocimientos de estos cálculos, los diferentes tipos de solución química que son el soluto es el que se encuentra en menor proporción y, por lo tanto, es el que se disuelve. Como ejemplo podemos mencionar el azúcar que se agrega en una taza de café. El solvente éste es el que se encuentra en mayor proporción y disuelve al primero. Siguiendo con el ejemplo anterior, éste sería el café que disuelve el azúcar. La masa total de la solución sería la suma de las masas individuales del soluto y el solvente. solución es una combinación de diferentes componentes, normalmente acuosas, formadas por agua y otra sustancia, OLUCIONES MOLARES Y NORMALESSoluciones Molares Son aquellas Que en 1 l de agua hay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos ejemplo una solución (M) molar de cloruro de sodio (peso molecular =58.5 ) tiene 58.5 gramos disueltos en un litro de agua.Soluciones normales Son aquellas que en 1 l de agua hay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos dividido por el número de electrones que intercambia en la reacción que se va utilizar.

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Centro de bachillerato técnico industrial y de servicios[pic 10][pic 11]

No 149

Practica de laboratorio

Química 2

César Daniel Landa Gómez

2BCOM