Analitica reaccion cationes
Enviado por Albert • 22 de Noviembre de 2018 • 908 Palabras (4 Páginas) • 241 Visitas
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El óxido, el carbonato y el sulfato se utilizan como pigmentos blancos. El sulfato y el óxido tienen aplicaciones farmacológicas en la preparación de colirios y pomadas secantes. El óxido también se emplea en cosmética.
Reacciones
- El (NH4)2s, forma un precipitado de ZnS de color blanco.
[pic 7]
[pic 8]
Que tiende a formar soluciones coloidales, lo que dificulta su filtración y lavado porque atraviesa los filtros, se evita calentando y añadiendo NH4Ac o NH4Cl. El ZnS, es soluble en ácidos minerales, pero no es el HAc.
- El H2S y los sulfuros alcalinos no forman precipitados en soluciones acidas, en soluciones neutras o acéticas forman un precipitado de ZnS de color blanco, fácilmente soluble en el HCl y HNO3.
- El NH4OH primero forma un precipitado de Zn(OH)2 de color blanco:
[pic 9]
Blanco
Soluble en exceso de reactivo y forma complejos análogos a los de Ni2+ y Co2+:
[pic 10]
[pic 11]
Por esta razón cuando la solución contiene sales aromáticas o un ácido que las forma, no hay precipitado por el NH2OH.
- Los hidróxidos alcalinos, primero forman un precipitado de Zn(OH)2 de color blanco:
[pic 12]
Blanco
Que se disuelve en exceso de reactivo, formando un complejo:
[pic 13]
- El Na2CO3 forma un precipitado de ZnCO3 de color blanco, de composición variables, insolubles en exceso de reactivo, pero soluble en NaOH y en los ácidos:
[pic 14]
Blanco
- El Hg(SCN)4(NH4)2, forma un precipitado cristalino, incoloro, en forma de estrellas de cuatro brazos, los cuales en la luz incidente aparecen casi negros. La reacción se realiza en medio acido.
Ensayo
Dos gotas de la solución problema se colocan sobre un porta objetos y se evapora a sequedad, sobre el residuo se pone una gota de HAc 2N y otra de reactivo. Se examina luego al microscopio.
En presencia de Cu2+ o de Co2+, se origina cristales mixtos. Con el Cu2+ el color de los cristales es violeta casi negro y azules en presencia de Co2+.
- Manganeso: Mn
Estado natural
Se encuentra generalmente al estado de óxidos. El Mn acompaña al Fe en casi todos los materiales de este metal.
Es un metal blanco grisáceo y de muy fácil obtención al estado puro. Casi siempre contiene cierta proporción de C o de Fe, siendo en este casi muy duro. Se oxida lentamente bajo la acción del O2 del aire, con facilidad se disuelve en los ácidos: HCl, HNO3, incluso en el HAc, formándose sales maganosas. Tiene aplicación principal en la siderugia, en la producción de aceros de gran dureza, junto con el Si forma los aceros sillico-manganosos.
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