Autores: Burgos Nicolás1, Gonzalez Daniel1, Oviedo Ana1, Portacio Angélica1, Verbel Melanie1.

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Para preparar dicha concentración es necesario conocer la cantidad de soluto que debería estar presente en la solución. Para hallar la cantidad de soluto usamos la fórmula de porcentaje en volumen:

[pic 1]

(1)

El porcentaje en volumen del ácido clorhídrico se encontró en la etiqueta del recipiente de HCl que íbamos a usar para preparar la solución. Despejando la formula (1) pudimos calcular cuanta cantidad de soluto era necesaria para preparar 100mL de solución de ácido clorhídrico de 0,1 M.

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[pic 3]

Finalmente nuestra solución de 0,1 M fue preparada agregando 37mL de HCl en un matraz aforado de 100mL y para completar el volumen de la solución, aforamos con agua. Concluimos que para preparar 100mL de solución de ácido clorhídrico de 0,1 M se necesitan 37mL de soluto.

En nuestro segundo caso, teníamos que preparar una solución a partir de la prepara inicialmente, esto se denomina proceso de dilución. La dilución es el proceso por el cual a partir de soluciones concentradas se preparan otras diluidas, matematíceme este proceso se expresa a través de la siguiente formula:

[pic 4]

Dónde: C1 es la concentración inicial y C2 la concentración final. V1 es el volumen inicial y V2 es el volumen final.

Partiendo de la solución de ácido clorhídrico 0.1M, se necesitaba preparar 100 mL de solución 0.01M; para preparar dicha solución, era necesario calcular que volumen de la solución inicial se debía usar.

0,1M es la concentración inicial ya que partimos de la solución de HCl preparada anteriormente, la concentración final es a la que queremos llegar: 0,01M y el volumen final son los mL de solución que necesitábamos preparar: 100mL.

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Según lo anterior, para preparar 100mL de solucion de HCl de 0,01M se necesitan 10mL de solución de HCl de 0,1M.

En nuestro último caso, se deseaba preparar 100g de una solución al 10% en peso de NaCl. Para calcular los gramos de soluto necesario para la solución utilizamos la fórmula de porcentaje en peso, ya que esta relacionaba los datos que nos proporcionaba la información.

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Una solución de 100g al 10% en peso de NaCl se prepara con 10g de soluto.

- CONCLUSIÓN

Concluimos que es muy importante tener presente el conocimiento de las ecuaciones o fórmulas que nos ayudan a calcular la concentración de diferentes soluciones. Así mismo notamos la importancia que representa el manejo o preparación de soluciones, ya que el costo de las mismas puede ser muy variado, y si al instante de producirlas no se presta atención a la concentración y densidad de los compuestos y no se valoran adecuadamente. Además el estudio de las soluciones posee una gran importancia, ya que se puede decir que es la base de la industria química, por un sin número de procesos y productos provienen de los compuestos entre solutos y disolventes, como en el caso de la industria de los alimentos, perfumes, farmacéuticos, pinturas, etc.

- REFERENCIAS

[1] Whitten, K., Davis, R. Química. 8va edición. (2008). Boston, Estados Unidos: Editorial Cengage Learning. Pag: 500-503.

[2] Brown, T., LeMay, H., Bursten, B., y Burdge, J. (2004). Química. La ciencia central. México: Editorial Pearson Educación de México, S.A. de C.V. Pag: 486 – 487.

[3] Chang, R. (2010). Química. México, D.F.: Editorial The McGraw-Hill Companies, Inc. Pag: 122

[4] Osorio, R. (2009). Manual de técnicas de laboratorio químico. Antioquia, Colombia: Editorial Universidad de Antioquia.