Biomoleculas y bioelementos.
Enviado por mondoro • 26 de Abril de 2018 • 1.924 Palabras (8 Páginas) • 336 Visitas
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Entre los oligoelementos cabe citar, por la importancia de sus funciones, el Fe, Zn, Cu, Co, Mn, Li, Si, I y F.
El hierro es necesario para sintetizar la hemoglobina de la sangre y la mioglobina, dos transportadores de moléculas de oxígeno, y los citocromos, enzimas que intervienen en la respiración celular.
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El cinc es abundante en el cerebro, en los órganos sexuales y en el páncreas. En este último se asocia a la acción de la hormona insulina para el control de la concentración del azúcar en sangre.
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El cobre se requiere para formar la hemocianina, pigmento respiratorio de muchos invertebrados acuáticos, y para algunas enzimas oxidasas.
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El cobalto hace falta para sintetizar la vitamina B12 y algunas enzimas que regulan la fijación del nitrógeno.
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El manganeso actúa asociado a diversas enzimas degradativas de proteínas, como factor de crecimiento, y en los procesos fotosintéticos. Su deficiencia origina por ello amarillamiento de las hojas.
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El litio actúa incrementando la secreción de los neurotransmisores y favorece la estabilidad del estado de ánimo en enfermos de depresiones endógenas.
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El silicio forma parte de los caparazones de las diatomeas y da rigidez a los tallos de las gramíneas y de los equisetos.
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El yodo es necesario para formar la hormona tiroidea, responsable del ritmo del metabolismo energético. Su falta provoca el bocio.
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El flúor se encuentra en el esmalte de los dientes y en los huesos. Su carencia favorece la caries de los dientes.
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- ENLACES
Hay cuatro tipos de enlaces covalentes, iónicos, de hidrogeno y otro tipos de enlace.
- Enlaces covalentes: pueden compartir electrones, tienen enlaces simples dobles y tripes y son muy fuertes. Forman los grupos funcionales y son básicos en la estructura de las biomoléculas
- Enlaces iónicos: Interacción entre + y – y son enlaces muy fuertes. Forman compuestos solubles necesarios para el funcionamiento de determinadas biomoléculas.
- Enlaces de hidrogeno: se encuentran en multiples moléculas que permiten mantener su estabilidad, son menos fuertes que los anteriores y esto posibilita su fácil rotura. Son importantes para el metabolismo.
- Otros enlaces: existecia de atracciones moleculares entre grupos no polares debido a la formación de dipolos instantáneos. Estas fuerzas de llaman van de Waals
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- BIOMOLÉCULAS
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Nos vamos a centrar en las inorgánicas.
5.1. LOS GASES.
- Moléculas gaseosas son imprescindibles para el metabolismo celular.
- No se encuentran libres en interior de los organismos vivos.
5.2. EL AGUA
- Es la molécula más abundante de los seres vivos.
- Su estructura química es angulada y con cargas eléctricas principales que explican sus propiedades:
- Gran poder disolvente
- Existencia de enlaces por puentes de hidrogeno e ionización.
- Las funciones biológicas de esta molécula derivan de sus propiedades:
- Elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas, debida a los puentes de hidrógeno esto explica que el agua sea un líquido prácticamente incompresible, idóneo para dar volumen a las células, provocar la turgencia de las plantas, constituir el esqueleto hidrostático de anélidos y celentéreos, etc.
- La tensión superficial es consecuencia de la cohesión. En el seno de un líquido, cada molécula es atraída por otras en todas direcciones, y se anulan unas a otras. En superficie, hay atracción hacia “abajo”, por ello se comporta como membrana plástica.
- Elevada fuerza de adhesión (capilaridad). La adhesión mantiene unidas moléculas de sustancias diferentes, en este caso agua con otra sustancia polar, por puentes de H. Adhesión más cohesión son responsables de la capilaridad, capacidad de ascender contra la gravedad en tubos de pequeño diámetro.
- El agua puede absorber grandes cantidades de calor, mientras que su temperatura sólo se eleva ligeramente. El agua emplea esta energía en romper los puentes de H. El agua se convierte en estabilizador térmico del organismo frente a los cambios bruscos de temperatura del ambiente. El calor que se desprende en los procesos metabólicos no se acumula en los lugares donde se produce, sino que se difunde en el medio acuoso y se disipa finalmente hacia el medio externo.
- Elevado calor latente de vaporización. Ello se debe a que para pasar del estado líquido al gaseoso hay que romper todos los puentes de hidrógeno. Los seres vivos utilizan esta propiedad para refrescarse al evaporarse el sudor.
- Alta conductividad. Debido a esta propiedad, el calor se distribuye fácilmente por toda la masa de agua, lo que evita la acumulación de calor en un determinado punto del organismo.
- Mayor densidad en estado líquido que en estado sólido (Coeficiente de dilatación negativo). Ello explica que el hielo flote en el agua y que forme una capa superficial termoaislante que permite la vida, bajo ella, en ríos, mares y lagos. Si el hielo fuera más denso que el agua, acabaría helándose toda el agua. Esto se explica porque los puentes de hidrógeno “congelados” mantienen las moléculas más separadas que en el estado líquido.
- Elevada constante dieléctrica (disolvente universal). Por tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares, como los glúcidos. El proceso de disolución
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