Bioquimica. Los ácidos tienen protones en su estructura

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Discusión n˚3 Ácido Clorhídrico HCL (0,1 M)

Evaluación teórica:

Datos: 0,1M

HCl —–> H+ + Cl–

En este caso la concentración molar de 0,01M del ácido también será 0,1M del ion H+ y 0,1M de Cl–.

De manera que el pH será:

pH = -log [0,1]

pH = 1

Evaluación experimental:

El ácido clorhídrico es un electrolito fuertes se disocian por completo en medio acuoso generando que la reacción se irreversible, por lo tanto, ceden una cantidad de iones H+ mayor a lo que normalmente se libera ; generando que esta sustancia tenga un pH muy bajo considerando la escala del rango de pH . Experimentalmente se obtuvo un pH de 0,6 la diferencia se debe a que por el potenciómetro solo estima valores de 2 al 12 surgiendo errores cuando los valores son menores o mayores a este rango.

Discusión n˚ 4 Ácido Clorhídrico HCL (1M)

El ácido clorhídrico es un ácido fuerte debido a que se disocia completamente en una solución. La reacción es reversible pero la capacidad de ceder sus protones es tan eficiente que generalmente la reacción va en un sentido. Los ácidos fuertes son aquellos que se disocian al 100% como el HCl según esta ecuación de disociación:

HCl → H+ + Cl-

1M 1M 1M

Para calcular el pH teórico se utiliza el –log [H+].

-log [1] = pH

-log [1] = 0

→ pH = 0

Siendo la concentración 1M de los protones el pH resulta 0. Este resultado indica el nivel de acidez alto y se encuentra en el límite del rango. Durante la práctica se obtuvo varios valores en distintas mesas: Mesa 1 y 2 obtuvo 2.69, mesa 3 y 4; 1.62, mesa 5 y 6; 2.6. Todas las mesas muestran un pH ácido y el promedio de los resultados es 2.3; sin embargo, no se acerca al pH teórico.

La gran diferencia entre los valores experimentales y el valor teórico se debe a los errores de medida en el pH-metro, este no puede medir correctamente un nivel muy extremo de acidez como también de basicidad y por lo tanto nos da un valor promedio de 2.3. Además 1 de los pH-metro tiene una antigüedad considerable que ocasiona que la efectividad del electrodo no sea estable a comparación de los demás instrumentos.

Discusión n˚ 5 Ácido acético (CH3COOH – 0.2M)

El ácido acético es un ácido débil debido a que no se disocia completamente en una solución. La reacción es reversible y predomina la reacción de formación de CH3COOH, por lo tanto no se disocia al 100% en una solución. Su ecuación está dada por:

[pic 5]

0.2-X X X

Para calcular su pH se debe conocer la constante del ácido que es ka= 1.8x10-5.

X2/0.2-X=1.8x10-5 como la constante es muy pequeña se omite el X

X2/0.2=1.8x10-5. Resolviendo la ecuación nos resulta que el valor de X es 0.001897366596101 aproximadamente.

Resolviendo:

-log [X] = pH

pH = 2.72

El valor nos indica que es un ácido débil siendo este el pH teórico. En la práctica se obtuvo los siguientes resultados en las mesas 1 y 2, 3 y 4; 5 y 6 respectivamente: 3.2, 2.40, 3.15. El promedio de estos resultados es 2.91 y se puede notar la cercanía de estos valores con el valor teórico. La diferencia entre los valores no es grande y ambos indican que es un ácido débil. Sin embargo la precisión se ve afectada por los erros de medición en los pH-metro por su antigüedad.

Discusión n˚6 Gaseosa

La gaseosa tiene un pH teórico de 2.8 aproximadamente, pero en los calculados por medio de los tres potenciómetros tenemos lo sgte: 3.2, 2.4 y 3.15. Promedio: 2.92.

Estos cuatro citados estarían dentro del rango ácido y esto es debido a que el mayor responsable del pH ácido de las bebidas gaseosas es el CO2, puesto que están generalmente carbonatadas. Se les infunde una corriente de CO2 a presión y al ser selladas, el gas queda disuelto en el líquido, formando un compuesto ácido, así:

*CO2 + H2O -----> H2CO3 (ácido carbónico)

Cuando abres el refresco, se libera el CO2, puesto que el ácido carbónico es inestable y se descompone en CO2 y agua por la falta de presión. Cuando el refresco pierde el gas, su pH es casi neutro. A mayor presión y menor temperatura, el pH ácido del refresco tenderá a mantenerse (si lo dejas abierto o lo calientas, el gas se escapa y sube el pH).

Como sabemos, la gaseosa no había sido depositada recientemente en el vaso de precipitado, sino, estaba desde la práctica realizada un día antes. Por ende es obvio decir que la gaseosa ha ido perdiendo gas con el transcurso de las horas y esto ha hecho que se produzca la reacción citada arriba (*) haciendo que el CO2 vaya reaccionando paulatinamente con el tiempo, generando reacciones con el ácido carbónico que un ácido débil y por ende se disociara parcialmente haciendo que los H- vayan desapareciendo y por ende aumente su basicidad como en los registrados en los dos potenciómetros nuevos (3.2 y 3.15), pero que no aplica para el segundo potenciómetro de otro calidad y muchos más años de uso, el cual registra un pH menor aunque el teórico de la gaseosa y esto se explica debido a que este último ya no cuenta con un electrodo tan preciso como el de los dos nuevos, sin tanto tiempo de

Discusión n˚ 7Jugo de Limón

Los cítricos son desde hace mucho tiempo, quizás las frutas más comunes e importantes en la dieta. Una característica de los jugos cítricos es la acidez, la cual se debe principalmente a la presencia de ácido cítrico, pudiendo encontrarse también acido málico, oxálico y tartárico. En los limones los ácidos representan la mayor parte de los sólidos.

[pic 6]Figura 1. Ácido Ascórbico

- pH teórico : 2.3

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