CINÉTICA QUÍMICA Y BIOLOGICA PRACTICA 1 “Factores que modifican la velocidad de reacción”

...

-CaCO3 polvo.

PROCEDIMIENTO:

- EFECTO DE LA CONCENTRACION

1.- Lava perfectamente los tubos de ensayo y sécalos bien.

2.-A 4 de ellos identificarlos con la letra A y a los 4 restantes con la letra B.

[pic 3]

3.- En los 4 tubos B coloca 2ml de la solución de sulfito de sodio en cada uno de ellos.

[pic 4]

4.- En uno de lo tubos A se adiciona 2ml de KIO3, en otro 1.4ml en otro. 1ml, y en el ultimo 0.06ml a estos últimos 3 se les adiciona la cantidad de agua destilada suficiente para completar 2ml.

[pic 5]

5.- Con orden toma un tubo A con un tubo B y vacía los dos al mismo tiempo en una capsula de porcelana (en ese momento empieza a tomar el tempo de reacción), y agita hasta que aparezca una coloración azul y violeta, la aparición del yodo después de haber transcurrido algún tiempo de haberse mezclado los reactivos sugieren un mecanismo completo, probablemente de varios pasos. Cuando menos uno de ellos implica una ruptura de los enlace covalentes I-O en el ión IO3.

4IO3 + 10 HSO3----→ 2I2 (aq) + 10 SO4 + 2 H2O

(En este memento termina de medir el tiempo). Lava y enjuaga la capsula de porcelana y procede a iniciar el procedimiento para cada uno de los tres pares restantes. No revuelva ni laves los tubos, concervalos.

[pic 6]

Anota los datos obtenidos en el siguiente cuadro:

CONCENTRACION

TIEMPO

Solución KIO3

Solución NaSO3

0.019 N

0.008 N

Seg.

0.013 N

0.008 N

Seg.

0.010 N

0.008 N

Seg.

0.005 N

0.008 N

Seg.

Realiza una grafica en papel milimétrico que ejemplifique la velocidad de reacción.

- EFECTO DE LA TEMPERATURA

1.- Nuevamente coloca 1.0ml de solución Na2SO3 en cada uno de los tubos B y en los tubos A coloca en cada uno de ellos 1.0ml de KIO3.

[pic 7]

Después introduce todos los tubos en un vaso de precipitado que contenga aprox. 50 ml de agua, que servirá como medio de calentamiento. Toma la temperatura en cada uno de los tubos.

[pic 8]

Calienta hasta incrementar la temperatura en 5°C, retira el mechero y toma un tubo A y B, vacíalos en la capsula de porcelana (empieza a tomar el tiempo), agita y observa un cambio de coloración (termina tiempo de reacción). Repite el procedimiento con incrementos de 5°C. Procura que alguna no llegue a ebullición.

- FECTO DE LA SUPERFICIE DE CONTACTO

1.- En dos capsulas de porcelana perfectamente limpias coloca en una de ellas una pequeña cantidad de CaCO3 en polvo y en otra un pequeño trozo de CaCO3. Despues agrega 10 gotas de acido clorhídrico.

[pic 9]

[pic 10]

RESULTADOS

CONCLUSIÓN.

PRE-LABORATORIO

1.- Define los siguientes términos:

a) Velocidad de reacción:

La velocidad de reacción se define como la cantidad de reactivos que se transforma o producto que se forma por unidad de tiempo.La unidad es molaridad/segundos (M / s).

En una reacción química pueden intervenir diversos factores que se encargan de modificar (ya sea aumentando o disminuyendo) la velocidad de la misma.. Estos factores son:

- Temperatura: A mayor temperatura, mayor velocidad de reacción. La temperatura representa uno de los tipos de energía presente en la reacción. El sentido del flujo de energía entre los miembros de la reacción, determina si esta es exotérmica o endotérmica.

- Superficie de contacto: A mayor superficie de contacto, mayor velocidad de reacción. La superficie de contacto determina el número de átomos y moléculas disponibles para la reacción. A mayor tamaño de partícula, menor superficie de contacto para la misma cantidad de materia.

- Estado de agregación: El estado de agregación es el estado en el que se encuentra la materia y depende de sus características físicas y químicas. El estado de agregación que presenta mayor velocidad de reacción es el gaseoso, seguido de las disoluciones y por último los sólidos.

- Concentración: A mayor concentración, (mayor presencia de moléculas por unidad de volumen), mayor velocidad de reacción de uno de los reactivos. La concentración se refiere a la cantidad de átomos y moléculas presentes en un compuesto o mezcla.

b) Cinética química:

La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de las velocidades de reacción, cómo cambian las velocidades de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis).

c) Constante de equilibrio:

La constante de equilibrio puede ser definida como;

[pic 11]

Donde {A} es la actividad (cantidad adimensional) de la sustancia química A y así sucesivamente. Es solo una convención el poner las actividades de los productos como numerador y de los reactivos como denominadores.

d) Orden de reacción:

El orden de reacción está definido como la suma de los exponentes de las concentraciones