CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA. Resumen

...

3) La conductividad de una solución es igual a la suma de las conductividades de soluto y solvente.

4) Si no se observan estas leyes esto se debe a que hay acción química entre soluto y solvente.

5) La resistencia eléctrica aumenta con el peso molecular del solvente (Carmona, 2003).

Hipótesis

Como ya había sido planteado anteriormente, en este espacio nosotros obtuvimos dos respuestas tentativas, las cuales fueron las siguientes:

- Es posible que el agua sea un conductor de electricidad, pero depende del tipo de agua (potable, destilada, etc.) y es aquí donde se contesta la segunda pregunta.

- El agua sí necesita de la compañía de algún otro material (en este caso sal), que, juntamente con él, y mediante una reacción meramente física, le otorgue ciertas propiedades conductivas.

Diseño Experimental

- Grupo experimental:

Materiales:

- Agua potable, aprox. 800ml

- Agua destilada, aprox. 800ml

- Tres contenedores (vasos, botellas, etc.)

- Sal, aprox. 300g

- Un circuito eléctrico simple (Un motor pequeño, cables, una pila y aluminio para unir los cables)

- Un foco con cables.

Variables:

- Independientes:

Agua potable y destilada

- Dependientes:

Sal

Constante: Electricidad

- Grupo testigo: Inexistente

Experimentación

- Preparar dos vasos, uno con agua destilada y otro con agua potable.

[pic 2][pic 3]

2. Conectar el foco a un tomacorriente de 110 voltios y sus respectivos cables. [pic 4]

3. Hacer una prueba de conductividad fuera del agua uniendo el cable cortado a la mitad, para asegurarse del buen funcionamiento del circuito eléctrico (que el foco prenda). [pic 5]

4. Meter los cables, en agua potable sin que se toquen entre sí, y observar.

[pic 6][pic 7]

5. Repetir el paso 4 con el agua destilada.

[pic 8]

6. Juntar los cables en la sal pura para comprobar si la sal es el conductor.

[pic 9]

7. Agregar sal al agua destilada, agregándole iones.

[pic 10]

8. Meter los cables en el vaso de agua destilada con sal y observar.

[pic 11]

9. Meter los cables en el vaso de agua potable con sal y observar.

[pic 12]

Resultados

Agua potable: El foco prende intermitentemente, comprobando que tiene iones pero no los suficientes para hacer una conexión estable.

Agua destilada: Ya que en el agua destilada se eliminan los cationes y aniones presentes, además de las impurezas no iónicas presentes: El foco no prende.

Sal: El foco no prendió, apoyando la hipótesis de que se requiere mezclar con agua

Agua potable con sal: El foco tiene luz constante debido al aumento de iones.

Conclusión

El agua pura no es muy buena conductora, y sólo una cantidad pequeña de corriente puede moverse por la misma. Cuando se disuelve sal o cloruro de sodio (NaCl) en la misma, las moléculas de sal se parten en dos pedazos, un ion de sodio y uno de cloro. Al ion de sodio le falta un electrón, lo que le da una carga positiva. El ion de cloro tiene un electrón de más, lo que le da una carga negativa y así hace