Cinetica reaccion

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- Conclusiones

4.1 De acuerdo al tiempo que tarda el cambio de color en las dos soluciones evaluadas en el procedimiento experimental, podemos concluir que la naturaleza de las sustancias participes de la reacción influye directamente en la velocidad de la reacción.

4.2 Cuando la solución de KMnO4 + 4 gotas H2SO4 al 50% se le agrega 1 ml de H2C204 tarda 7’16’’ (7 minutos con 16 segundos)

4.3 El cambio de la coloración de la solución se dio más rápido al entrar en contacto con el FeSO4, lo que demuestra que éste es el agente reductor más potente.

- Preguntas de discusión

5.1 Explique desde el punto de vista de la naturaleza de las sustancias, la diferencia en el tiempo de reacción en las reacciones de reducción del manganeso.

La diferencia del tiempo en las reacciones se da debido a la naturaleza de los reactivos puesto que es uno de los tantos factores que afectan la velocidad de una reacción ya que en algunas reacciones donde no hay rompimiento de enlaces pues los cambios ocurren más rápido a diferencia de otras.

5.2 Explique, ¿cómo influye el estado de agregación de las sustancias reaccionantes la velocidad de la reacción?

En la medida en que los reactivos estén en estados de agregación o físicos que favorezcan su mezcla, la velocidad de reacción será mayor. Suelen ser más rápidas aquellas reacciones en las que los reactivos son gases, las que los reactivos están disueltos suelen tener velocidades moderadas mientras que si interviene un sólido la velocidad suele disminuir bastante, por eso, es importante que los sólidos estén lo más triturados o pulverizados posible, con la finalidad de aumentar la superficie de contacto entre las sustancias reaccionantes.

5.3 Balancee las ecuaciones químicas correspondientes.