Como se da la Obtención de óxido de yodo(V)

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Cuestiones:

1.) Describe como has preparado la disolución de ácido sulfúrico.

Necesitamos 30ml de H2SO4 3M

0’05L H2SO4 x x x x = 8,33ml Bote H2SO4[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5]

Realizamos las medidas para 50ml, en un vaso de precipitado echamos unos 20ml de agua, sobre el agua los 8’33ml de sulfúrico, lo vertemos en un matraz aforado de 50ml y enrasamos obteniendo la disolución 3molar.

2.) Teniendo en cuenta los potenciales redox, plantea la reacción de síntesis del I2O5 utilizando como productos de partida I2 y HNO3.

I2 (s) + 2 e- → 2IO3-(aq) Eº=

NO3- + 2H+ + e- → NO2 + H2O Eº= +0’80

10HNO3 + I2 → 2HIO3 + 10NO2 + 4 H2O

El ácido yódico al aplicarle calor se transformará en su anhidro oxido de yodo(V)

3.) Describe la estructura cristalina del I2O5 y predice los ángulos de enlace.[pic 6]

Estructura cóncava formada por dos pirámides

trigonales compartiendo un hidrógeno

4.) Plantea la reacción que se produce entre I2O5 y CO. Dibuja las estructuras de Lewis del producto y predice sus ángulos de enlace.

5 CO + I2O5 → 5 CO2 + I2

Ángulo:180º[pic 7][pic 8]

Ángulo: 180º

5.) En función de los potenciales redox, indica si los productos formados en la reacción de HClO3 + I2 → Cl2 + HIO3 lo son por razones termodinámicas o cinéticas.

2ClO3- + 12H+ + 10e- → Cl2 +6 H2O Eº= +1’49

I2 +6 H2O → 2IO3- 12 H+ +10 e- Eº= -1’20

HClO3 + I2 → Cl2 + HIO3 E= +0’29

Lo son por razones cinéticas ya que es una reacción con potencial positivo y será espontánea realizándose automáticamente mientras pasa el tiempo, el aspecto termodinámico no es tan influyente.

6.) Calcula el rendimiento.

Masa teórica:

H2SO4 + Ba(ClO3)2·H2O → 2 HClO3 +BaSO4 + H2O

Mol.o 0’09 0’09 0 0 0

Mol.f 0 0 0’09 0’09 0’09

2 HClO3 + I2 → Cl2 +2 HIO3

Mol.o 0’18 0’03 0 0

Mol.f 0’15 0 0’03 0’06

2 HIO3 → I2O5 +H2O

Mol.o 0’06 0 0

Mol.f 0 0’03 0’03

0’03Mol I2O5 = 10gramos I2O5[pic 9]

Masa real obtenida: 2’67 gramos I2O5

Rendimiento: [pic 10]

·Bibliografía

·Guiones de prácticas Química Inorgánica I (2017/2018). Departamento de Química Inorgánica

·Félix Zamora, Elementos del grupo 17 //nanomater.es/wp-content/uploads/2016/10/QI_T3.pdf 24-31

·Cotton and Wilkinson , Química Inorgánica avanzada, Noriega editores, 2005, 674-675

· http://wwwchem.uwimona.edu.jm/courses/CHEM3101/Halogens4.html