Reloj de Yodo

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- Observe la siguiente reacción hipotética: 2A + B → A2B. Dé la expresión matemática que relaciona la velocidad de formación de A2B con las velocidades de desaparición de A y B.

Vrxn= Vprod. = [pic 13][pic 14]

V= = [pic 15][pic 16]

V=[pic 17]

La estequiometria indica que por cada 2 moles de A que reaccionan, se consume 1 mol de B forman una mol de A2B, entonces para establecer esta ecuación dividimos por el número de moles que intervienen

- Diferencie:

- Oxidación y reducción:

La oxidación es la perdida de electrones de un elemento con respecto a su producto y también en esta producción aumenta el número de oxidación en cambio la reducción es cuando un elemento al pasar de reactivos a producto, gana electrones y su número de oxidación

- Reactivo y producto:

Los reactivos son sustancia (1 o más), que se transforman en otras sustancias, alterando l composición de sus moléculas, y los productos son el resultado de esta reacción, ya siendo una(s) sustancia.

- Complejo y sal

Complejo es una entidad que está formada por un enlace muy débil (enlace covalente coordinado), está formado por una enorme cantidad de estructuras inestables o metaestables que participan como intermediarias en diferentes reacciones, la sal, en cambio, es un compuesto con enlace iónico, muy fuerte, y es el producto de una reacción química formada por una base y un ácido.

- Velocidad media y velocidad instantánea:

La velocidad media es el promedio que se hace de un punto a otro, en un intervalo de tiempo en cambio la velocidad instantánea se calcula en un instante en específico más no en un intervalo de tiempo.

- Describa brevemente el uso de métodos espectroscópicos para medir velocidades de reacción.

Muchas regiones del espectro se han usado para observar el proceso de una reacción química en estudios cinéticos, se puede decir que los métodos espectroscópicos son los más poderosos para observar las reacciones químicas, algunos d estos métodos son:

- Ultravioleta y visible: todas las sustancias coloridas, y una gran parte de las sustancias incoloras absorben los colores.

- Infrarrojo: estudia los cambios de especies con grupos funcionales que típicamente tiene coeficientes de absorción muy grandes.

- Fluorescencia: tanto la reducción como el aumento de esta pueden usarse para observar el progreso de una reacción.

- Polarimetría: este método debe emplearse cuando la reacción estudiada presenta algún cambio químico.

CONCLUSIONES:

- En la reacción del yoduro de potasio con agua y almidón nos dio un color azul muy oscuro, esto se debe a que en esta reacción el yodo entra a la estructura helicoidal del almidón, es decir, que los átomos de yodo se introducen entre las espirales provocando la absorción o fijación del yodo en las moléculas del almidón.

- Las reacciones a temperaturas menores tardan mucho más en verse, porque al estar a temperatura baja, las moléculas no quieren separarse de sí mismas, las fuerzas de atracción son mayores, por lo tanto se demoran más en aceptar las otras sustancias agregadas y así su reacción se torna más lenta. Caso contrario que se ve a temperatura mayor, su reacción es mucho más rápida porque sus moléculas ya están más dispersas, “tienen calor” por lo tanto abren espacio y las moléculas de otras sustancias aprovechan esto, entonces reaccionan a mayor velocidad.

- La concentración es un factor importante que afecta la velocidad de una reacción a mayor concentración abra mayor interacción entre las partículas y más colisiones entre ellas lo que ayudara a que reaccionen con más rapidez

BIBLIOGRAFÍA:

http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-4-cinetica-quimica-velocidad-media-general-y-velocidad-instantanea

https://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)

https://es.wikipedia.org/wiki/Complejo_(qu%C3%ADmica)

http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/03-tecnicas_12800.pdf

https://caginufra.files.wrdpress.com/2010/09/guia-de-gases.pdf

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE PERERIA

ESCUELA DE QUÍMICA

TECNOLOGÍA QUÍMICA

RELOJ DEL YODO.

PRESENTADO POR:

VALERIA PINO CORREA.

RICARDO SALAZAR SUAREZ.

PROFESOR:

FERNANDO AREIZA

PEREIRA/ 19 septiembre de 2016