Como se da la Periodicidad química

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cloro de desvaneció.

Ácidos.

Tenemos tres tubos a los que se añadieron 3 o 4 gotas de Ácido Clorhídrico de con- centración 1 a 1 y se taparon inmediatamente con papel impregnado con solución yodurada de almidón y sujétela con una liga de hule para retener los gases que se generaron después de unos minutos. El tubo con Bióxido de Plomo fue el mas lento en neutralizarse por completo pero con una reacción continua y sin la necesidad de calentarse soltó gases constantemente tomando un color verdoso y oscuro, el Per- manganato de Potasio tubo la reacción gaseosa mas fuerte y notoria, haciendo que el papel cambiara de tono rápidamente sin ninguna necesidad de añadir calor, y por último, al Bióxido de Magnesio fue necesario aplicar calor ya que su reacción fue la menor soltando poco gas, al aplicarse el calor y estar a punto de hervir, el magnesio hizo una reacción notoria, volviéndose una solución uniforme.

Cuestionario.

1.- Escriba tres elementos que se encuentren en estado puro en la naturaleza.

Mientras que muchos elementos ocurren en la naturaleza, pueden no ocurrir en forma pura o nativa. En realidad, sólo

hay unos pocos elementos nativos.

Estos incluyen los gases nobles, que no forman fácilmente compuestos, por lo que son elementos puros. Algunos de los me- tales se producen en forma nativa, incluyendo oro, plata y cobre.

2.- Indique cómo varía (en la tabla periódica) la acidez, considerando para ello al periodo y al grupo.

La acidez y alcalinidad responden a la forma de clasi car la reacción de cualquier elemento, sobre todo en medios líqui-

dos. El grado de acidez o alcalinidad se mide a través de una escala de pH, que va del extremo ácido 0 al extremo alcalino 14, y en el centro está el 7, el valor neutro. Las aguas naturales usualmente tienen un pH neutro entre 6,5 y 8,5.

La palabra pH es la abreviatura de “pondus Hydrogenium”. Esto signi ca literalmente el peso del hidrógeno. El pH es un in- dicador del número de iones de hidrógeno. Tomó forma cuando se descubrió que el agua estaba formada por protones (H+) e iones hidroxilo (OH-).

El pH no tiene unidades; se expresa simplemente por un número.

Cuando una solución es neutra, el número de protones iguala al número de iones hidroxilo.

Cuando el número de iones hidroxilo es mayor, la solución es básica, Cuando el número de protones es mayor, la solución es ácida.

3.- Indique como varía la electronegatividad (en la tabla periodica) de acuerdo al grupo y al periodo

según el principio de mínima energía, cuanto mayor sea la energía desprendida, más estable será el producto (ión) for-

mado. En defnitiva, a mayor electroa nidad, mayor tendencia a formar iones negativos

Para comprender la variación en la Tabla Periódica, debemos hacer el razonamiento contrario al que hicimos en el caso del potencial de ionización, cuanto menor es el efecto pantalla, mayor será la repulsión sufrida por el nuevo electrón y viceversa. Por tanto, está claro que la electroa nidad disminuye al bajar en un grupo y aumenta a lo largo de un periodo.

Según esto, los elementos que presentan mayor tendencia a formar iones negativos estarán situados arriba y a la derecha de la Tabla Periódica.

4.- Indique como varía el punto de fusión y punto de ebullición (en la tabla periódica) de acuerdo al grupo y al periodo. Punto de fusión:

El punto de fusión de cualquier elemento es la temperatura a la cual el elemento cambia de estado sólido a líquido o al con- trario. Esta magnitud se puede emplear para cualquier sustancia, aunque no sea un elemento, como, por ejemplo, el agua. El agua congela (solidi ca) y el hielo funde a 0oC; por tanto el punto de fusión del agua es 0oC (273 K). El punto de fusión de una sustancia es también el punto de congelación.

Se expresa en grados Celsius (oC) en las hojas de los elementos y en Kelvin (K) en las tablas y grá cos. Para obtener las tem- peraturas absolutas se ha empleado la expresión: T(K) = t(oC) + 273. Los valores exactos se obtienen empleando 273,15.

Punto de ebullición:

El punto de ebullición de cualquier elemento es la temperatura a la cual cambia de líquido a vapor o de vapor a líquido. Es función de la presión. Igual que el anterior se emplea para cualquier sustancia. Para el agua el cambio líquido a vapor y al contrario se produce a 100oC a presión normal. Por tanto el punto de ebullición del agua es 100oC. El punto de condensación también es 100oC.

Se expresa en grados Celsius (oC) en las hojas de los elementos y en Kelvin (K) en las tablas y grá cos. Para obtener las tem- peraturas absolutas se ha empleado la expresión: T(K) = t(oC) + 273. Los valores exactos se obtienen empleando 273,15.

5.- ¿Dentro de los metales en relación a que factor varía la conductividad de la electricidad?

La conductividad eléctrica que tienen los metales depende de la resistencia con la que se oponen los mismos átomos

cuando pasan los electrones: a mayor resistencia, menos será la conductividad con la que cuente el metal.

La energía que se consume para conseguir sobrepasar esta resistencia se desvanece en forma de calor, siguiendo el famoso efecto de Joule, que nos dice que el paso de una corriente eléctrica por un conductor produce un incremento de la tempera- tura de este, con lo cual la resistencia crece, pues entonces es mayor la vibración que experimentan los átomos y, por lo tanto, mayor es también la di cultad con la que se encuentran los electrones en su transito.

6.- Brevemente explique ¿Qué in uencia tiene la electronegatividad en la formación de compuestos?

La electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un par de electrones de un enlace. Cuanto

mayor sea la diferencia de electronegatividad entre átomos implicados en un enlace más polar será éste.

Los compuestos formados por elementos con electronegatividades muy diferentes tienden a formar enlaces con un marcado