PERIODICIDAD QUIMICA INGENIERIA METALURGICA LISTA DE GRAFICOS Y TABLAS

...

1 H = 1

2 Li = 7 Be = 9.4 B = 11 C = 12 N = 14 O = 16 F = 19

3 Na = 23 Mg = 24 Al = 27.3 Si = 28 P = 31 S = 32 Cl = 35.5

4 K = 39 Ca = 40 ? = 44 Ti = 48 V = 51 Cr = 52 Mn = 55 Fe= 56 ,Co = 59

Ni = 59 , Cu = 63

5 ( Cu =63) Zn = 65 ? = 68 ? = 72 As = 75 Se = 78 Br = 80

6 Rb = 85 Sr = 87 ? Yt = 88 Zr = 90 Nb = 94 Mo = 96 ? = 100 Ru=104,Rh=104

Pd=106, Ag=108

7 (Ag =108) Cd = 112 In = 113 Sn = 118 Sb = 122 Te = 125 I = 127

8 Cs = 133 Ba = 137 ?Di = 138 ?Ce =140 - - - -

9 - - - - - - - -

10 - - ?Er = 178 ?La = 180 Ta = 182 W = 184 - Os=195,Ir=197

Pt=198,Au=199

11 (Au=199) Hg = 200 Tl = 204 Pb = 207 Bi = 208 - - -

12 - - - Th = 231 - U = 240 - -

Fig. 1 Tabla periódica Publicada por Mendeleev en 1872 ( Annalen der Chemie und Pharmacie ).

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS

PRELABORATORIO

1. En qué consiste el carácter oxidante o reductor de un elemento?

RESPUESTA:

Agente oxidante:

es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso.

Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro elemental con calcio: Ca0 + Cl2 (0)-----> CaCl2

El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de

oxidación pasa de 0 a 1–. En conclusión el agente oxidante: Gana electrones y disminuye su número de oxidación

Agente reductor:

Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro elemental con calcio: Ca(0) + Cl2(0) -->CaCl2 El calcio es el agente reductor puesto que pierde electrones y su carga o número de oxidación pasa de 0 a 2+. En conclusión el agente reductor se da cuando un átomo pierde electrones y Aumenta su número de oxidación

2. Qué relación existe entre el carácter oxidante o reductor de un elemento y su ubicación en la tabla periódica?

RESPUESTA: la relación que existe entre ambos agentes en un mismo elemento es que si su nivel de oxidación es alto el de reducción es bajo, su ubicación e la tabla periódica tiene mucho que ver debido que el agente reductor aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda mientras que el oxidante de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha.

3. Porqué es importante conocer el orden de actividad de los elementos? Por qué es útil?

RESPUESTA: es importante conocer y es de gran utilidad en la nomenclatura, es la que nos brinda información sobre la capacidad de combinación de los elementos o sea su valencia así como su estado o número de oxidación.

Existe una clasificación que ubica a los elementos representativos en ocho grupos identificados como A y a los de transición en B. Los elementos representativos son conocidos así porque el número de grupos representa la cantidad de electrones en su capa de valencia o sea el último nivel, y la cantidad de electrones en esa capa nos indica la valencia máxima que el elemento puede presentar.

La valencia de un elemento se refiere a la capacidad de combinación que presenta; en el caso de los no metales se relaciona con el número de átomos de hidrógeno con que se puede enlazar y en los metales con cuántos átomos de cloro se une.

Ejemplos:

El Calcio se puede unir a dos átomos de Cloro por lo que su valencia es dos. CaCl2

El Oxígeno forma agua uniéndose a dos hidrógenos, su valencia también será dos. H2O

El Nitrógeno se une a tres Hidrógenos en la formación de Amoníaco,su valencia es tres. NH3

En la nomenclatura de las sustancias inorgánicas resulta de mayor importancia aún conocer el estado de oxidación, este regularmente es la valencia con un signo que expresa la carga adquirida por el elemento al enlazarse con otros diferentes a él; es decir, átomos de distinta electronegatividad. El estado o número de oxidación generalmente expresa la cantidad de electrones que un átomo aporta en la formación de enlaces con otros átomos de elementos diferentes.

Ejemplos:

El calcio se une al cloro formando el compuesto CaCl2; en este caso el Calcio tiene estado de oxidación +2 ya que emplea dos electrones al unirse con el Cloro quien presenta -1, al emplear sólo un electrón.

El oxígeno forma agua al unirse con un estado de oxidación de -2 con el hidrógeno que presenta +1.

Existen compuestos que nos permiten establecer diferencias entre valencia y número de oxidaxión.

4. Cómo varían las siguientes propiedades en la tabla periódica, según el número atómico de los elementos: Potencial de ionización, afinidad electrónica, tamaño atómico, carácter metálico, propiedades reductoras y propiedades oxidantes. Defina cada una de ellas.

CALCULOS

1. Complete el siguiente cuadro con sus observaciones

Experimento Ecuación de la Reacción Observaciones Conclusión

Propiedades Reductoras de elementos

Colocar 2 mL de solución de sulfato de cobre 0.5N más un trozo de sodio.

CuSO4+Na Observamos que al añadir el trozo de sodio, al instante de hacer contacto con el sulfato, se quemó casi instantáneamente,