Concentraciones químicas.

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Su grupo funcional es O-2, cuya fórmula es: MO. Ejemplos:

MgO → óxido de magnesio

Na2O → Óxido de sodio

Fe2O3→ Óxido de hierro (III)

ÓXIDOS NO METÁLICOS.- Combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2.

Su grupo funcional es también O-2 ;y su fórmula es : NMO. Ejemplos:

N2O4 → Tetraóxido de dinitrógeno

Cl2O7 → Heptaóxido de dicloro

CO → Monóxido de carbono

PERÓXIDOS.- Son compuestos de un metal y 2 átomos de oxígeno. Su grupo funcional es O2-2 ; cuya fórmula química : MO2 y NMO2. Ejemplos:

H2O2 → Dióxido de dihidrógeno (peróxido de hidrógeno)

Na2O2 →Dióxido de disodio (peróxido de sodio)

BaO2 → Dióxido de Bario (peróxido de Bario)

SALES.- Son compuestos que derivan de los ácidos al sustituirse un protón por un metal o por un radical positivo, básicamete, una sal es un compuesto formado por un metl y un no metal, por lo tanto, su fórmula es: M NM. Ejemplos:

KCl → Cloruro de Potasio

FeCl2 →Cloruro de fierro II (Cloruro ferroso)

CrCl3 → Cloruro de cromo III

6.-

ENLACE IÓNICO: Se basa en la atrcción electrostática que ocurre entre átomos que tienen cargas eléctricas opuestas entre si, suele darse en átomos poco electronegativos y átomo muy electronegativos, uno deberá ceder electrones y el otro aceptarlos. Ej: NaCl.

ENLACE COVALENTE: Cuando 2 ó mas átomos se unen para aproximarse a un octeto estable, comparten los electrones de su último nivel, por que la diferencia de electroneatividad no es suficiente para que uno ceda y el otro acepte, así existe un par de electrones que es cedido por ambos átomos. Ej: H2S.

ENLACE METÁLICO.- Mantiene unidos los átomos de los metales entre si, produciendo una serie de estructuras realmente compactas en la que todos los átomos terminan compartiendo todos sus electrones. Ej: Na metálico, donde los iones están localizados en una posición fijaen el metal y loe electrones de valencia están libres para moverse entre las nubes electrónicas.

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8.- RXN DE SÍNTESIS. Compuestos sencillos que se unen para formar un produto mas complejo.

A+B → AB Ej: 2Na+Cl2 → 2NaCl

Fe+S → FeS

2Mg+O2 → 2MgO

RXN DE DESCOMPOSICIÓN. Un compuesto se fragmenta en elementos mas sencillos.

AB → A+B Ej: 2H2O → 2H2+O2

CaCO3 → CO2+CaO

H2S2O3→ H2O+SO2+S

RXN DE SIMPLE SUSTITUCIÓN. Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.

A+BC → AC+B Ej: Fe+CuSO4 → FeSO4+Cu

Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2

2KOH+H2O → KOH+H2

RXN DE DOBLE SUSTITUCIÓN. Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.

AB+CD → AD+BC Ej: NaOH+HCl → NaCl+H2O

AgNO3+KCN → AgCN+KN

NaCl+AgNO3 → AgCl+NaNO3

RXN REVERSIBLE. Cuando los productos de una reacción pueden volver a reaccionar entre si, para generar los reactivos iniciales.

A+B ←→ AB Ej: CO2+H2O ←→ H2CO3

NH3+H2O←→ NH4OH

N2+3H2←→ 2NH3

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