Concepto de mol.Reforzar el concepto de mol, utilizando diversos objetos y asociándolo a números más pequeños
Enviado por tolero • 5 de Agosto de 2018 • 1.018 Palabras (5 Páginas) • 367 Visitas
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Número
Especies
Mol
Cantidad
Masa experimental
Masa teórica
Unid
1
Tachuela
1.4
41
13.9g
13.13g
41
2
Cristales
0.6
18
97.39g
96.79g
18
3
Clips
1.3
40
19.45g
19.45g
40
En esta fase de la experiencia seleccionamos grupos de 30 unidades de cada uno de los objetos. Posteriormente se pesaron en la balanza y se determinó la masa de un mol (30 unidades). Para verificar el porcentaje de error llevamos a cabo la siguiente fórmula para cada uno de las especies.
En el caso de las tachuelas la masa experimental de las 84 unidades fue de 26.81g dándonos un porcentaje de error mínimo con relación a la masa teórica.
Tachuelas[pic 1]
84 und[pic 3][pic 4][pic 5][pic 2]
Esta fórmula se repite para cada una de las especies con su respectiva masa experimental.
Tabla 2. Masa de 1,7 moles
Numero
Especies
Mol
Cantidad
Masa experimental
Masa teórica
1
Tachuela
1.7
51
16.36g
16.34g
2
Cristales
1.7
51
276.11g
274.21g
3
Clips
1.7
51
24.75g
24.80g
En esta fase de la experiencia se determinó mediante cálculos las unidades necesarias para preparar 1.7 moles de las especies anteriores. También se calculó la masa teórica correspondiente a cada especie.
Siguiendo con el caso de las tachuelas la masa experimental de las 51 unidades fue de 16.36g y de igual forma que en la tabla anterior nos da un porcentaje de error mínimo con relación a la masa teórica.
Tachuelas
51 und[pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 6]
De igual forma que en la tabla1 esta fórmula se repite para cada una de las especies, con su respectiva masa experimental.
Tabla 3. Masa de X cantidad de moles.
Número
Especies
Mol
Cantidad
Masa experimental
Masa teórica
1
Tachuela
2
Cristales
3
Clips
En esta última Fase experimental separamos una cantidad x de cada especie, se calcularon los moles y también la unidad para comprobar si coincidía con la cantidad x separada de cada especie.
Para sacar los moles de cada especie se utilizo la regla de 3.
En el caso de las tachuelas nos dio a 1.4 mol
30 unidades 1 mol[pic 11]
41 unidades x[pic 12][pic 13]
= 1.4 mol
Posteriormente se comprobó la cantidad de unidad utilizando la siguiente fórmula.
13.19g [pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 14]
Dando como resultado la misma cantidad de unidades separadas de cada especie.
Conclusiones
La aportación fundamental de este experimento con relación a los objetivos y resultados fue el de reforzar el concepto de mol como a su vez los cálculos de masa molar y numero de avogadro.
También se puede concluir que para calcular los moles es necesario conocer la masa atómica o molecular dependiendo si se trata de átomos o compuestos respectivamente. A partir de allí se realiza la conversión tal como si se hiciera un intercambio de unidades.
Entonces para calcular el números de moles de moléculas o átomos se debió realizar la fracción entre la masa de la sustancia u objeto sobre la masa molecular atómica.
También se observaron las diferencias que se obtuvieron al pesar los objetos de distintas clases en la balanza, obteniendo como resultados un mínimo porcentaje de error entre la masa experimental y la teórica.
Bibliografías
- Maham (1968) química curso universitario editorial fondo educativo
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