Construcciones de Expresion grafica.
Enviado por Rimma • 7 de Febrero de 2018 • 663 Palabras (3 Páginas) • 251 Visitas
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Gráfica 3: Mezcla sulfato de cobre más ferricianuro de potasio.
[pic 3]
Esta mezcla se nos arroja una reacción de color marrón, pero antes de realizar la mezcla los colores de los compuestos eran uno incoloro (Sulfato de cobre) y el otro verde (Ferricianuro de potasio).
Gráfica 4: Mezcla cromato de potasio más ácido clorhídrico.
[pic 4]
La primera sustancia utilizada hace referencia al cromato de potasio la cual poseía un color amarillo y la segunda hace referencia al ácido clorhídrico la cual era incolora. Al momento de reaccionar toma un color naranja.
Gráfica 5: Mezcla sulfato de cobre más zinc metálico.
[pic 5]
Estas dos sustancias la una era líquida (sulfato de cobre) y la otra era sólida, (zinc metálico), al realizar la mezcla la reacción obtenida fue que el zinc queda como sobrenadante y precipitado en el sulfato de cobre.
Sobrenadante: partículas de zinc metálico que flotan sobre el sulfato de cobre.
Gráfica 6: Mezcla nitrato de plata más cloruro de sodio.
[pic 6]
Al iniciar con la mezcla las dos sustancias a reaccionar eran incoloras, después de reaccionadas queda un precipitado amarillo claro y una solución sobrenadante.
Gráfica 7: Separación precipitado sobrenadante.
[pic 7]
Utilizando una pipeta de 10 mL, se extrajo la solución sobrenadante del tubo de ensayo dejando solo las partículas precipitadas en el fondo del tubo de ensayo.
Gráfica 8: Mezcla partículas precipitadas más hidróxido de amonio.
[pic 8]
Al tener en el tubo de ensayo solo las partículas que se precipitaron de la anterior mezcla procedimos a verter hidróxido de amonio a estas partículas, arrojando como reacción final la desaparición de las partículas del precipitado quedando un líquido de color rosado tenue.
Gráfica 9: Mezcla sulfato de cobre más hidróxido de amonio.
[pic 9]
Las sustancias de esta mezcla, la primera era incolora (sulfato de cobre) y la segunda era de color rosado, al reaccionar tomaron un color azul.
RESULTADOS
ANÁLISIS DE RESULTADOS
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFÍA:
- www.profesorenlinea.cl/quimica/nomenclatura_quimica.html 10/04/2016
- reaccionesquimicas.blogspot.es 10/04/2016
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