Contando Partículas

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- Se comenzó masando la probeta a utilizar, esta tuvo una masa de 115,2979[g]

- Luego se vertió, con ayuda de una pipeta y una pro-pipeta, la acetona en una probeta en este caso fueron 10 [mL].

- Luego se masó la probeta con la acetona, tuvo una masa de 121,7503[g], la diferencia es la masa de la acetona en la probeta 6,4524 [g]

- Conocer la MM del compuesto para esto necesitamos la MM de cada elemento que la compone:

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- En el caso de hacerlo en base a la masa, tenemos que encontrar cuántos moles hay en esa cantidad de masa:

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- Luego de esto sabiendo que un mol contiene “nº de Avogadro” partículas en él:

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- En el caso del cálculo, a partir del volumen, fue utilizado la densidad 0,791 [g/mL], así pasamos el volumen tomado en un principio y lo llevamos a masa:

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- En el caso de hacerlo en base al volumen tenemos que encontrar cuántos moles hay en esa cantidad de masa:

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- Luego, sabiendo que un mol contiene “nº de Avogadro” partículas en él:

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Experimento n°5 se pide conocer el número de partículas contenidas en un recipiente. Para lo anterior:

- Se comenzó masando un poston, este tuvo una masa de 1,0109[g].

- Luego, el total de postones entregado se masó, obteniendo una masa de 20,4201[g].

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- Se masaron 5 postones, la masa obtenida fue de 4,8409[g].

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- Se repitió nuevamente la experiencia, ahora con 10 postones, dando una masa de 9,6576[g].

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- Finalmente determinó el valor real de postones masados, que fueron 21 postones y se señaló el error relativo que hubo entre las del total de postones, 5 y 10.

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VI. DISCUSIÓN

“Numero de partículas”

Para la realización de este laboratorio es necesario el conocimiento de ciertos conceptos que nos ayudarán y facilitarán en este.

El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado como átomos hay en doce gramos de carbono-12.

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La constante de Avogadro es el número de partículas elementales (usualmente átomos o moléculas) de un mol de una sustancia cualquiera, su dimensión es el recíproco de mol y su valor es igual a [pic 34]

La masa molar (símbolo MM) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.​ Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).

En el experimento nº1 y nº2 se pregunta el cómo poder determinar el valor del número de partículas en una cantidad de sustancia de diferente naturaleza (en cuanto tipo de enlace), con los términos anteriormente explicados y dados a conocer, es posible hacer este cálculo como es mostrado en la sección resultados obtenidos, en ambos casos el procedimiento para llegar al número de partículas es el mismo. Ambos experimentos(nº1 y nº2) se diferencian en la pregunta siguiente. En el experimento nº1 preguntan por el número de iones que habría en una solución de agua y el compuesto (KMnO4), si sabemos ya el número de partículas de permanganato de potasio presente; al agregar agua sabemos que esta disociará al compuesto iónico generando el doble en cantidad de iones ya que la proporción será que de cada partícula o molécula de permanganato de potasio se generará un ion potasio (K+) y un ion permanganato (MnO4-). En el experimento nº2 pregunta por la cantidad de moléculas que habrá en la solución de esta con agua pero al ser un compuesto molecular o covalente este no se disocia ni reacciona con el agua por lo cual no genera un cambio en el número de partículas o moléculas de glucosa presente en la solución sino que esta solo se disuelve.

En el experimento nº3 y nº4 se presenta la interrogante respecto al tipo de estado o forma en la que se presenta el compuesto y cómo esta puede hacer variar la cantidad obtenida de partículas dependiendo del método con el cual se miden estas. En el caso del experimento nº3 con acetona se realizo la medición en base a la masa otorgada por la balanza y luego la misma en base al volumen otorgado por la probeta, en el caso a partir de la masa se generaron los mismos pasos necesarios para el experimento nº1 y nº2 para encontrar el número de partículas.

En el caso a partir del volumen debemos llevar este a masa por medio de la densidad de la acetona (buscada a una temperatura de 20 ºC) para luego volver a realizar los mismos pasos para calcular el número de partículas. A este punto podemos ver como si se diferencia el número de partículas en los dos medios de cálculo, esto se debe a que la masa a la cual se llega a partir de la densidad es distinta a la que se mide en la balanza analítica, lo anterior es debido a distintas variables como pueden ser la densidad que se está utilizando o también