¿Cuáles son metales y cuáles no metales?

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Fe2O3 + H2O → 2HFeO2

No lo realizamos

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NiO

NiO + H2O → H2NiO2

No lo realizamos

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ZnO

ZnO + H2O → H2ZnO2

No lo realizamos

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Al2O3

Al2O3 + H2O → 2HAlO2

No lo realizamos

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De los elementos con los que trabajaste. ¿Cuáles son metales y cuáles no metales? ¿Cómo los diferenciaste?

En esta práctica, son metales el Li, Na, K, Mg, Ca, y el Cu. Lo podemos saber porque por un lado conducen electricidad que es una de las principales características de los metales (aunque igual hay no metales que la tienen) y porque sus óxidos son bases. Por otro lado, los no metales forman ácidos con sus óxidos, tal es el caso del C, P, y del S, de los cuales el fósforo y el azufre no conducen electricidad y el carbono, sólo la conduce en forma de grafito.

8. ¿Qué comportamiento ácido-base predomina para los óxidos de los elementos metálicos y para los óxidos de los elementos no metálicos?

Para los metálicos predomina el carácter ácido y para los no metálicos el básico.

Práctica 5. Propiedades de algunos los elementos y sus óxidos (Parte II)

Revisaron: M. en C. Martha Magdalena Flores Leonar

Dr. Víctor Manuel Ugalde Saldívar

Pregunta a responder al final de la práctica

¿Qué comportamiento ácido-base presentan los óxidos de los elementos que NO reaccionan con el agua?

Registro de datos y cuestionario

Tabla 1

Elemento

Óxido

Nombre del óxido

Ni

NiO

Óxido de Níquel

Fe

Fe2O3

Óxido de Hierro (III)

Zn

ZnO

Óxido de Zinc

Cu

CuO

Óxido de Cobre

Al

Al2O3

Óxido de Aluminio (III)

Al

AlNO4

Nitrato de Aluminio

Escribe en la tabla 2, las ecuaciones correspondientes a cada una de las reacciones efectuadas.

De acuerdo a la práctica anterior, ¿en cuáles de los óxidos que trabajaste no se pudo observar su carácter ácido-base? Investiga en la literatura como se puede comprobar dicho comportamiento.

Con los metales de transición y el aluminio; para determinar su carácter ácido-base es necesario que sus óxidos entren en contacto con una base y un ácido. Si reacciona con la base se trata de un ácido y viceversa.

3. ¿Qué comportamiento ácido-base presentan los óxidos de los elementos que no reaccionan con el agua?

Registra tu respuesta en la tabla 2. Los óxidos que debes probar son: ZnO, CuO, Fe2O3, NiO y Al2O3.

Tabla 2

Óxido

Óxido + HCl

Observaciones

Ácido-base

ZnO

ZnO + 2HC l→ ZnCl2+H2O

Salta pero no cambia de color, se disuelve.

Anfótero

NiO

NiO + 2HCl→ NiCl2+H2O

Se disolvió, burbujea y obtiene un color como agua de limón.

Básico

Fe2O3

Fe2O3 + 6HCl→ 2FeCl2+3H2O+2Cl

Empezó rojo y se tornó amarillo. Saltó y burbujeó; también se disolvió.

Básico

CuO

CuO + 2HCl→ CuCl2+H2O

Empezó verde limón, burbujeó y se tornó un poco más amarillo. Se disuelve.

Anfótero

AlNO4

AlNO4 + HCl→ NiCl2+H2O

Es transparente durante toda la reacción, y se disolvió.

Al2O3

Al2O3 + 6HCl→ 2Al2Cl3+3H2O

Es transparente, burbujea y NO se disuelve.

Anfótero

Óxido

Óxido + NaOH

Observaciones

ZnO

ZnO+2NaOH→ Zn(OH)2 + Na2O

Burbujeó pero no cambió de color; se disolvió.

Anfótero

NiO

NiO+ 2NaOH→Ni(OH)2+ Na2O

No se disolvió y el color es un poco más fuerte que con HCl, en este caso parece jugo de limón.

Básico

Fe2O3

Fe2O3+ 6NaOH→Fe2(OH)6+ 3Na2O

Durante toda la reacción es de color rojo, burbujea, y no se disuelve.

Básico

CuO