“Cuantificación de FeSO4 con Dicromato de Potasio en presencia y ausencia de amortiguamiento con ácido sulfúrico”
Enviado por Ninoka • 17 de Febrero de 2018 • 769 Palabras (4 Páginas) • 630 Visitas
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Sabemos que los potenciales de cada par correspondiente viene expresado por Nerst
[pic 22]
[pic 23]
[pic 24]
[pic 25]
Podemos igualar estos potenciales
[pic 26]
[pic 27]
De manera que desarrollando matemáticamente esta ecuación podemos llegar a el valor de la constante de equilibrio de manera que:
[pic 28]
[pic 29]
La variación en el potencial es debido a que en un sistema esta presente el amortiguamiento lo que ayuda al Hierro a ceder su electrón, de tal manera que es observable como el sistema en medio ácido presenta un salto apreciable mientras el sistema sin ácido si bien presenta potencial es de una manera a menor cantidad en la que no se observa fácilmente punto de equivalencia.
Las reacciones de óxido-reducción, es posible estudiarlas y predecirlas a partir de los diagramas de Pourbaix, a continuación se muestra el diagrama para el sistema estudiado, así como los cálculos efectuados para su construcción.
- Construcción del diagrama.
[pic 30]
[pic 31]
Inicio de la precipitación:
[pic 32]
[pic 33]
[pic 34]
Inicio de la precipitación:
[pic 35]
[pic 36][pic 37][pic 38][pic 39][pic 40][pic 41]
[pic 42][pic 43][pic 44][pic 45]
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Suponiendo concentraciones 1 M.
[pic 48]
[pic 49][pic 50]
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[pic 55][pic 56]
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[pic 60][pic 61]
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[pic 63][pic 64]
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[pic 72][pic 73][pic 74]
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[pic 76]
Valores teóricos [V]
Valores exp. [V]
Fe 3+/Fe 2+
.77
.45
Cr2O7 2- / Cr 3+
1.33
.70
La disminución del potencial se debe a que se determino de manera errónea la masa de los reactivos,así como tambien una solución de amortiguamiento contaminada y/o que no fuera reciente, lo que la hace menos efectiva, incluyendo las impurezas de los reactivos. También se deben considerar los posibles errores en la valoración, así como hay que considerar que el pH no fuese exacto: ya sea por una mala calibración del potenciómetro o porque no se pudieron amortiguar correctamente los pH´s.
[Fe3+] [OH-]3 = 10-37.1
[OH-]3 = 10-37.1
[OH-] = [pic 77]
[OH-] = 10-12.36
[H+] = 10-1.64
pH = 1.64
[Fe2+][OH-] 2 = 10-16.1
[OH-] 2 = 10-16.1
[OH-] = [pic 78]
[OH-] = 10-8.05
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