DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE HIDRÓXIDO DE MAGNESIO DE UN ÁNTIACIDO COMERCIAL; VOLUMETRIA POR RETROCESO

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5 Procedimiento experimental

5,1 Preparación del montaje: Realizar el siguiente montaje, previamente se debe lavar y purgar la bureta y verificar que no presente goteo.

[pic 3]

5,2 Preparación de una solución de NaOH∼ 0,1M

- Calcular la cantidad de NaOH necesario para preparar 100mL de una solución de NaOH∼ 0,1M. Verificar porcentaje de pureza del sólido.

5,3 Estandarización de la solución de NaOH∼ 0,1M

- Calcular la cantidad de biftalato de potasio que debe pesar para que en la estandarización se requieran aproximadamente 10mL de NaOH 0.1M.

- Pesar la cantidad calculada por duplicado en cada uno de los erlenmeyers.

- Adicionar 50mL de agua destilada y disolver completamente el sólido.

- Adicionar 2 gotas de fenoftaleína, agitar para homogeneizar.

- Adicionar lentamente desde la bureta la solución de NaOH 0,1M hasta que el indicador vire desde incoloro a rosado.

- Calcular la concentración real de la solución de NaOH.

5,4 Cuantificación del hidróxido de magnesio presente en un antiácido comercial

- Pesar alrededor de 0,5 g de muestra comercial que contiene hidróxido de magnesio.

- Disolver la muestra antes pesada en 30 ml de agua en un erlenmeyer de 250 ml.

- Medir 40mL de ácido clorhídrico (reactivo en exceso) y agregarlo a la muestra problema, agitar hasta observar una disolución completa de la susprensión

- Agregar unas gotas de fenolftaleína

Masa de antiácido (g)

Volumen de HCl 0,2N

Volumen de NaOH 0,1 N consumido

Mg(OH)2 indicado en el fármaco (mg)

Mg(OH)2 calculado (mg)

- Llenar la bureta con el NaOH previamente estandarizado, teniendo la precaución de que no se queden burbujas de aire en su interior.

- Titular la muestra hasta observar el viraje del indicador

- Repetir el procedimiento para 5 muestras diferentes .

- Anote cada uno de los volumenes gastados de NaOH en a titulación y realice el debido tratamiento estadístico, luego de ello realice los respectivos cálculos

Resultados

6. SEGÚN EL DESARROLLO EXPERIMENTAL RESPONDA :

- Escribe la reacción entre el HCl y Mg(OH)2. Si hay un reactivo limitante indica cuál es.

- Escribe la reacción de neutralización entre el HCl y el NaOH.

- Calcula el número de moles de ácido clorhídrico añadido.

- ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio se han gastado? ¿Cuántos equivalentes de ácido clorhídrico se han añadido en exceso?

- ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico han reaccionado con el hidróxido de magnesio?.

- Calcula la cantidad de hidróxido de magnesio contenida en el antiácido pesado y el contenido en una dosis de antiácido comercial.

- Calcule los % de error con base en lo que reporta el fabricante y discuta

Bibliografía

- https://es.scribd.com/doc/110026178/PRACTICA-N-3-VOLUMETRIA-POR-RETROCESO

- http://fisica.universidadlaboralab.es/wordpress/wp-content/uploads/2010/04/titulacion.doc.

- DETERMINACIÓN DE ACIDO ACETICO EN VINAGRE COMERCIAL, Guía de laboratorio , análisis químico inorgánico, Universidad distrital francisco josé de caldas, Profesora Eliana Avellaneda