DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE LÍQUIDOS, SÓLIDOS REGULARES E IRREGULARES

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- Aprender a determinar la densidad de un sólido según su aspecto.

- Comparar los diferentes métodos para determinar la densidad de sólidos y líquidos.

MATERIALES Y MÉTODOS

MATERIALES

El sólido regular empleado fue un metal con forma cilíndrica, para este caso se midió la densidad del sólido con la fórmula de densidad d=m/v, donde la masa del metal fue calculada en una gramera.Y el sólido irregular fue una roca, con la cual de igual manera se utilizó una gramera para determinar su masa y para calcular su volumen se empleó una probeta.

Los líquidos manejados fueron las soluciones salinas 1, 2, y 3 al igual que H2O a 28° de temperatura. Con los cuales utilizamos los métodos de medición de la probeta, pipeta, el pie de rey, erlenmeyer y picnómetro para calcular su volumen, gramera y una balanza analitica para determinar su masa,

DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DEL SÓLIDO REGULAR “METÁL”

Primero se halló el valor de la masa del cilindro metálico en la gramaera lo cual dio m=113.34 g, luego se calculó su volumen por medio de la formula v= π r²h dando el resultado v=119.30 ml y por último se reemplazó en la fórmula d=m/v; d=113.34 g/119.30 ml ; d=0.95 g/ml.

DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DEL SÓLIDO IRREGULAR “ROCA (MINERALES)”

Primero se halló el valor de la masa en la balanza analitica lo cual dio m= g, luego se determinó su volumen por medio de la probeta con un poco de agua, donde el volumen de los minerales (Roca) era igual a la resta del volumen del agua con el volumen final, lo cual dió v= cm³; y por último se reemplazó en la fórmula d=m/v; d=g/ml.

DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE LOS LÍQUIDOS “H2O A 28º DE TEMPERATURA Y LAS SOLUCIONES SALINAS 1, 2 Y 3 ”

H2O A 28º DE TEMPERATURA

Para la determinación de la densidad del agua se manejó varios instrumentos de medición, como fueron: la pipeta, la probeta, el erlenmeyer y el picnómetro.

Densidad del agua según la pipeta

Se determinó la masa del erlenmeyer, m= 33.22 g ;se midió 10 ml de H2O a 28º de temperatura, estos se agregaron al erlenmeyer, y posteriormente se determinó la nueva masa en la gramera, m= 43.06 g, seguidamente se resto el resultado de la masa del erlenmeyer con la nueva masa, lo cual dió m= 9.84 g,y por último se reemplazó en la fórmula d=m/v; d= 9.84g/ 10 ml ; d= 0.98 g/ml.

Densidad del agua según la probeta

Se determinó la masa de la probeta m= 136.59 g; se agregó 50 ml de H2O a 28º de temperatura en la probeta, se determinó la nueva masa en la gramera, m= 185.84 g, y luego se resto el resultado de la masa de la probeta con la nueva masa, lo cual dió m= 49.25 g, y por último se reemplazó en la fórmula d=m/v; d=49.25 g/ 50 ml ; d=0.99 g/ml.

Densidad del agua según el erlenmeyer

Se determinó la masa del erlenmeyer, m= 33.22 g; se agregaron 20 ml de H2O a 28º de temperatura en el erlenmeyer, se determinó la nueva masa en la gramera, m= 50.98 g, y se resto el resultado de la masa del erlenmeyer con la nueva masa, lo cual dió m= 17.76 g, por último se reemplazó en la fórmula d=m/v; d= 17.76 g/ 20 ml ; d= 0.89 g/ml.

Densidad del agua según el picnómetro

Se determinó la masa del picnómetro en la balanza analitica, m= 16.51 g ; se agregó 25 ml de H2O a 28º de temperatura en el erlenmeyer, se determinó la nueva masa en la balanza analitica, m= 41.55 g, y luego se resto el resultado de la masa del picnómetro con la nueva masa, lo cual dió m= 25.04 g,y por último se reemplazó en la fórmula d=m/v; d= 25.04g/25 ml ; d= 1.00 g/ml.

SOLUCIONES SALINAS

Para la determinación de las densidades de las diferentes soluciones salinas se utilizó el vaso graduado.

Densidad de la solución 1

Primero se determinó la masa del vaso graduado en la gramera, m= 33.22 g; luego se agregó al vaso graduado 6 ml de la soluciòn salina 1 por medio de la pipeta, luego se determinó la nueva masa,m=39.46 g,se restó el maseado del vaso graduado con el de la nueva masa lo cual dio, m=6.24 g y por último se reemplazó en la fórmula de la densidad d=m/v; d= 6.24 g/ 6 ml; d= 1.04 g/ml.

Densidad de la solución 2

Primero se determinó la masa del vaso graduado en la gramera, m= 33.22 g; seguidamente se agregò al vaso graduado 6 ml de la soluciòn salina #2 por mediò de la pipeta; y se determinó la nueva masa,m=39.80 g,se restó el maseado del vaso graduado con el de la nueva masa lo cual dio, m=6.58 g , y por último se reemplazó en la fórmula de la densidad d=m/v; d= 6.58 g / 6 ml; d= 1.10 g/ml.

Densidad de la solución 3

Primero se determinó la masa del vaso graduado en la gramera, m=33.22 g; luego se agregò al vaso graduado 6 ml de la soluciòn salina 3 por mediò de la pipeta, se determinó la nueva masa, m= 40.10 g, la cual se restó con la masa del vaso graduado y nos dio la masa de la solución salina 3,m= 6.88 g , y por último se reemplazó en la fórmula de la densidad d=m/v; d= 6.88 g/6 ml; d= 1.15 g/ml.

METODOLOGÍA

DATOS Y RESULTADOS

- DATOS:

1.1 Temperatura ambiente: 28°C

1.2 Maseado de instrumentos de medición

INSTRUMENTO

MASA (g) SIN H2O

MASA (g) CON H2O

VOLUMEN (ml) DE H2O

Probeta

136.59g

185.84g

50ml

Vaso de Precipitado

33.22g

50.98g

20ml

Picnómetro

16.51g