DETERMINACIÓN DE SULFATOS POR MEDIO TURBIDIMÉTRICO

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Nos equivocamos en la preparación del NaCl, porque lo disolvimos con agua destilada y lo correcto es con el ácido clorhídrico que preparamos a 2M.con los cálculos que hicimos para la preparación de las soluciones a diferentes concentraciones haremos la curva de calibración.[pic 3][pic 4]

Por eso hay que preparar 4 soluciones a diferentes concentraciones de 25, 50, 100 y 150 ppm, cada una de estas con su respectivo volumen de sulfato a 200 ppm y también a cada uno se le agregó 25ml del NaCl disuelto en el HCl.

Después de la preparación de las soluciones en 4 matraces erlenmeyer de 500ml depositamos 1gr de cloruro de bario (BaCl2) para que se forme un complejo y pase a un color blanquezco y así se pueda medir la luz.

Para esto usamos el espectrofotómetro UV-visible y este nos dio la absorbancia y así poder graficar.

También el profesor nos dio 2 muestras problema, no conocíamos la concentración y tomamos su absorbancia y la interpolamos en la curva de calibración para saber la concentración de ambas muestras.

Concentración

Absorbancia

25 ppm

0.359

50 ppm

0.608

100 ppm

1.224

150 ppm

1.430

[pic 5]

Solución

Absorbancia

Conc.(y=107.46x-16.029)

Solución 1

0.839

74.1299 ppm

Solución 2

1.270

120.4452 ppm

Agua de la llave

0.548

42.85908 ppm

-CÁLCULOS

1.- 200 ppm SO4-2 a partir de Na2SO4 anhidro en un volumen de 500ml

C=200mg/L = 0.2g/L

Na2SO4 ➔ SO4

142gr ------ 96gr0.2959gr -------- 1L

x --------- 0.2grx ----------- 0.5L

x= 0.2959 gr Na2SO4x= 0.1479g/0.5L Na2SO4

2.- NaCl al 20 % para tener un peso total de 300 gr

300gr ----------- 100%

x ---------------- 20%x= 60gr NaCl

3.-Preparar 250ml de HCl 2M pureza de 37% ƿ= 1.16 g/ml

M=moles de soluto/ L sln m= (moles)(PM) 100g sln------37g HCl ƿ=m/V ➔V=m/ƿ

Moles= ML= (2M)(0.25L) m= (0.5)(36.5) x-----------18.25g V= 49.32g/1.16g/ml

Moles=0.5 moles HClm=18.25g HClx=49.32g slnV=42.52ml

C1V1=C2V2 ➔V1=C2V2/C1

V1= (25)(250)/200 = 31.25ml

V1= (50)(250)/200 = 62.5ml

V1= (100)(250)/200 = 125ml

V1= (150)(250)/200 = 187.5 ml

-REACCIONES INVOLUCRADAS

No hay reacciones involucradas.

-DISCUSIÓN

Hay que saber de donde agarrar el tubito que se introduce en el espectrofotómetro para medir la absorbancia, ya que si lo agarramos de la forma incorrecta percutirá a nuestros resultados.

-CONCLUSIONES

Aprendí a usar el espectrofotómetro y es muy sencillo de usar, nos proporciona un resultado rápido, preciso y exacto. La práctica se veía más rápido de lo que parece, porque si nos llevamos mucho tiempo en realizar los 2 experimentos. También los cálculos que realizamos es de gran importancia que se practiquen, porque después no sabrás ni como empezar la práctica porque para iniciarla se requieren de estos cálculos. El BaCl2 que se le agrego a las muestras ayuda a determinar si tiene sulfatos, se puede apreciar cuando la muestra se pone turbia.

-CUESTIONARIO POST-LABORATORIO

- ¿Cuál es la diferencia entre una determinación turbidimetrica y una efectuada por nefelometría?

Para nefelometría, la intensidad de la radicación dispersada a 90° será mayor cuanto menos sea el tamaño de las partículas. Para partículas mayores, la intensidad de la dispersión a 90°disminuye. Cuando se usa una fuente de radicación de UV/VIS, el tamaño de partícula optimopara nefelometría es de 0.1 a 1 µm. Para turbidimetría, fenómeno menos dependiente de la λ,en cambio el tamaño de las partículas es menos importante; en este caso la señal es la disminución relativa de la radiación trasmitida. De hecho, las medidas turbidimetricas son aun posibles cuando el tamaño de las partículas dispersantes produce un aumento de la reflexión y refracción (aunque la relación lineal entre la señal y la concentración de las partículas dispersantes no puede mantenerse mucho más).

- Investigue dos aplicaciones directas de la turbidimetría dentro de algún proceso de elaboración o de control de calidad de interés para usted.

Se utiliza en el análisis de la calidad química del agua para determinar la claridad y para el control de los procesos de tratamiento.

- Para medir la cantidad de fluoruros en una muestra de agua que procedimiento se debe llevar acabo y que reactivos se utilizarán en la determinación?

Con el método espectrofotométrico el cual nos permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene una cantidad conocida de la misma sustancia.

Entre los reactivos que se pueden utilizar en este método se encuentran: tetracloromercurato de sodio, cloruro de mercurio (II),