Descenso- FACULTAD DE CIENCIAS FARMACEUTICAS Y ALIMENTARIAS

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ÁCIDO BENZOICO

Peso molecular: 122,2 g/ mol Fórmula molecular: C6H5COOH

ACIDO ACETÍL SALICILICO

Peso molecular: 138.12g/mol Fórmula molecular: HOC6H4CO2H

MODELO DE CÁLCULOS Y RESULTADOS

Para Kf de terbutanol.

T= Kf * m Kf= T/m

.m= (w2 * 1000)/(M2 * w)

.m= 0.2540g * 1000 / 122.12g.mol-1 * 3.93g

.m= 0.52 mol.kg-1

T= T de congelación STE puro – T de congelación de la SLN

T= 24.8 C – 20.0C

T = 4.8 C

Kf= 4.8 C / 0.52 mol.kg-1

Kf = 9.23 kg.C.mol-1

Para peso molecular del acido salicílico

.m= (w2 * 1000)/(M2 * w)----- M2= (w2 * 1000)/(m * w)

T= Kf * m ------- m= T/Kf

T= 19.6 C – 16.1 C

T = 3.5 C

.m= 3.5 C / 9.23 kg.C.mol-1

.m= 0.37 mol.kg-1

M2 = 0.2515g * 1000 / 0.37mol.kg-1 * 3.93g

M2= 172.95g.mol-1

Para °Hfusión del terbutanol

Kf= R*T2F * M / 1000 * °Hfus------ °Hfus= R*T2F * M / 1000 * Kf

°Hfus teorico= 8.317 J.mol-1.K-1 * (297.55 K)2* 74.12 g.mol-1

1000 * 8.37 kg.C.mol-1

°Hfus teórico= 6520.74 J.mol-1

°Hfus experimental= 8.317 J.mol-1.K-1 * (297.55 K)2* 74.12 g.mol-1

1000 * 9.23 kg.C.mol-1

°Hfus experimental= 5913.16 J.mol-1

PORCENTAJE DE ERROR

% error = valor teórico – valor real * 100

Valor teórico

Para la Kf

% error = 8,37 °C/m – 9.23 °C/m * 100 = 10.27

8,37 °C/m

Para la masa molar

% error = 138.12g/mol –172.95/mol * 100 = 25.21

138.12g/mol

Para el °Hfusión

% error = | 6520.74J/mol – 5913.16 J/mol | * 100 = 9.31

6520.74J/mol

ANALISIS DE RESULTADOS

El porcentaje de error de la masa molar del ácido salicílico fue de 25.21%y el de el Kf fue de 10.27%, esto se dio probablemente por la mala manipulación de los equipos en el laboratorio como lo son las balanzas, el mal manejo y peso de las muestras y también fallas humanas como no observar a tiempo los cambios de temperaturas, tener mal manejo del cronometro al no ser exactos en la medición de los tiempos.

El porcentaje de error del ∆H fue de 9.31%, este valor dependió de los valores anteriores (masa molar, Kf) por lo tanto, pues ∆H está en función de masa molar y Kf.

Cabe destacar que estos errores también pueden ser ocasionados por fallas en los equipos es decir falta de calibración o mal estado de los equipos.

CONCLUCIONES

A través del descenso crioscópico podemos obtener el peso molecular de un sólido cualquiera, siempre y cuando este sea soluble en el solvente que se va a utilizar para la determinación.

Las gráficas representan el cambio de temperatura con respecto al tiempo que experimentaron las soluciones enfriadas. En todas observamos una disminución de la temperatura con respecto al tiempo, que teóricamente debería tender a ser lineal

A través del cálculo de la temperatura de congelación de una solución es posible determinar pesos moleculares de solutos, esto se logra gracias a que toda sustancia en su estado líquido (solvente en la solución) posee una constante crioscópica la cual puede ser calculada fácilmente.

PREGUNTAS DEL MANUAL

6.1 ¿Cómo se define el punto de congelación de una solución?

El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la cual las fases sólida y líquida de una sustancia pueden coexistir entre sí:

Líquido - Sólido

La reacción directa se produce cuando el calor se remueve del líquido y es el proceso conocido como congelación.

6.2 Se tienen 2 soluciones acuosas: una de glucosa (PM=180) 0.1 molal y otra de sacarosa (PM=342) 0.1 molal. Cuál de las 2 presenta mayor descenso crioscópico ?. Explicar.

El descenso crioscópico en una solución está dado por :

∆T = Kf m

donde m es la molalidad del soluto en moles por kilogramo de solvente. En este caso tanto la solución de sacarosa como la de glucosa tienen igual molalidad, y como ambas son soluciones acuosas, la constante crioscópica de ambas es la misma y corresponde a la constante crioscópica del agua. Por lo tanto, el descenso crioscópica para ambas soluciones es el mismo.

Además, el descenso crioscópico es una propiedad coligativa, por lo que depende de la concentración del soluto en el solvente y no de su naturaleza, y como para ambas soluciones las concentraciones son iguales, entonces el descenso crioscópico para ambas es el mismo.

6.3 Las propiedades coligativas resultan como consecuencia de la disminución de la presión de vapor de una solución con respecto al solvente puro. Consultar y mostrar en un diagrama Presión vs. Temperatura como se ilustra la disminución del punto de congelación.

Los efectos del soluto sobre los puntos de congelación