Determinación de concentraciones a través del análisis de soluciones seriadas y titulación

...

de una disolución, en este caso fue el azul de metileno y Etanol. Este compuesto tenía ciertos datos, la densidad, el peso molecular y el porcentaje volumen a volumen, con los cuales se podía calcular el volumen de este compuesto con el cual se iba trabajar (mirar Tabla 2) dando un volumen de aproximadamente 1ml. Luego de conocer el volumen, este se transfirió al balón aforado y posteriormente se le agrego 9ml de agua destilada para completar los 10ml de solución, se llevó al punto de afore y finalmente se homogenizó. De esta solución se trasladó 1 ml al tubo de ensayo número 1 y se le agregó 9 ml de agua destilada para completar el volumen. Después se realizó el mismo proceso, colocar 1 ml de la solución con 9 ml de agua en el tubo número 2 y así sucesivamente hasta que la solución haya quedado incolora. La solución quedo incolora en el tubo número 3, dando como resultado lo que se observa en la Figura 1.

Figura 1. Diluciones seriadas.

Teniendo la solución incolora se procedió a calcular las concentraciones de cada tubo de ensayo (mirar Tabla 3.)

En segunda instancia, se realizó el proceso de valoración de soluciones diluidas del Hidróxido de Sodio, la cual tuvo tres etapas: la solución inicial del NaOH, la solución del C8H5O4K y la valoración de esta misma. Para la solución inicial se calcula la masa de NaOH con los datos entregados (mirar Tabla 4) obteniendo 1g del compuesto. Se pesan los gramos del compuesto y se colocan en el vaso de precipitado de 50 ml adicionándole 10 ml de agua destilada para poder empezar a agitar la solución. Posteriormente esta solución se pasa al balón aforado de 25 ml para aforarlo con agua destilada y poder homogenizarlo (Sln A). Para realizar la solución del Biftalato de potasio se toma en cuenta la masa del número del grupo (mirar Tabla 1), en nuestro caso una masa de 0,490128 g de C8H5O4K. Luego de pesar los gramos; se tuvo una masa aproximadamente de 0,4887 g; en uno de los Erlenmeyer se agregó el Biftalato de potasio y 25 ml de agua destilada y se comenzó a agitar hasta disolver completamente el sólido para poder agregarle 3 gotas del indicador que en este caso fue la fenolftaleína. Finalmente, para la valoración de la solución B, se tomó una alícuota de 12 ml de la solución A, en base al número de grupo (mirar Tabla 1), y se colocó en el balón aforado de 50 ml aforando con agua destilada y se homogenizó (Sln B). En seguida, se procedió a purgar la bureta de 25 ml con la solución B, procedimiento que consistía en bañar interiormente la bureta con esta solución. Una vez hecho se procede a la estandarización del NaOH, se colocó la solución B en la bureta, asegurando que estuviera cerrada y en la marca del cero, para luego poner el Erlenmeyer con la solución de C8H5O4K debajo de la bureta y así adicionarle poco a poco la solución de NaOH hasta llegar al punto de equivalencia (tono rosa tenue). Luego de llegar a este punto nos da como resultado un volumen de 10,6 ml de solución B. Y ya conociendo este volumen y la masa del Biftalato de Potasio se calcula la concentración real de NaOH (mirar Tabla 5)

Por último, se halló la concentración experimental del Ácido Clorhídrico. Para lo cual fue necesario realizar una titulación; proceso que consiste en determinar la concentración desconocida a partir de un reactivo con una concentración conocida, con NaOH y HCl. Para llevar a cabo esto, se tomó una alícuota de 10 ml (medido con la pipeta aforada) de HCl y este se colocó en el otro Erlenmeyer de 250ml, se le proporciona 50 ml de agua destilada y 2 gotas de fenolftaleína para poder apreciar el punto estequiométrico de la reacción ácido-base entre estos dos compuestos. Se empieza a titular con la solución B (ya valorada) hasta que se torne el color rosa tenue del HCl. Este proceso se realizó dos veces, teniendo dos volúmenes de titulación, 11,1 ml y 10,9 ml.

Una vez conocido la concentración real de NaOH y el volumen requerido de esta para neutralizar una alícuota de 10ml de HCl, se procedió a calcular la concentración experimental de esta última solución, procedimiento que dio como resultado 0,248 M. Teniendo en cuenta que la concentración real de la solución N.2 de Ácido Clorhídrico era de 0,25 M, solo se tuvo un desfase de 0,002 unidades en la molaridad, aunque no se logró la molaridad exacta se estuvo muy cerca del valor real. El error se debió ya que al momento de realizar la titulación no se logró usar el volumen adecuado de NaOH para obtener un rosa muy tenue, por el contrario se alcanzó un rosa fuerte.

CONCLUSIONES

Teniendo en cuenta los objetivos de la práctica de laboratorio y los resultados obtenidos se puede concluir que;

Al realizar una diluciones seriadas, la cantidad de soluto es igual en la alícuota pero su concentración disminuye al momento de adicionarle más solvente. En este caso con tres diluciones se disminuyó la concentración a tal punto que el color característico del Azul de metileno desapareció.

Para determinar la concentración más exacta de una solución a través de una neutralización es conveniente estandarizar la base y conocer su concentración real con ayuda de compuestos de elevada pureza como lo es el Biftalato de Potasio, y de esta forma proceder a la titulación, proceso que pudo tener mejores resultados si se hubiera considerado una agitación magnética durante la neutralización.

Los cálculos muestran que la concentración del HCl aunque no fue exacta, no se alejó una cantidad significativa del valor real. Teniendo en cuenta esto la neutralización pudo haber tenido mejores resultados, si en el proceso se hubiera considerado una agitación magnética, en vez de una manual.

BIBLIOGRAFÍA