PREPARACIÓN, TITULACIÓN Y DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES.

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x_KCl=(0.20 mol)/(moles totales) mol solvente=mol H_2 O

x_KCl=(0.20 mol)/(0.20mol+27.8mol) 501g H_2 O((1 molH_2 O )/(18g H_2 O))= 27.8mol H_2 O

x_KCl=0.20mol/(28 mol)

x_KCl=7.1428x10-3

x_H2O = (27.8 mol)/(28 mol))

x_H2O= 0.99

- Determine el volumen en ml de ácido nítrico (d= 1.11 g/ml y 19% puro en peso) que puede prepararse diluyendo con agua 50 ml del ácido nítrico concentrado (d= 1.42g/ml y 69.8 % puro en peso)

Datos :1 litro PM= 63.01284 gramos mol ahora bien si te dice que es 69.8% en peso el litro lo conviertes a gramos así gr=densidad*ml por tanto gr=1.42gr/ml*(1000ml)= 1420gr*69.8% de peso= 991.16gr

Molaridad es =(991.16gr/63.01284 gramos mol)/(1lt)= 15.72294 Molar

El otro igual Primero las concentraciones seria 1 litro de solución (o medio o la medida que quieras dado que la concentración no cambiara) del de 19.0%

Datos : 1 litro PM= 63.01284 gramos mol ahora bien si te dice que es 19.0% en peso el litro lo conviertes a gramos asi gr=densidad*ml por tanto gr=1.11gr/ml*(1000ml)= 1420gr*19.0% de peso= 210.9g

Molaridad es = (210.9gr /63.01284 gramos mol)/(1lt)= 3.34693 Molar

Para el acido diluido

V2=(15.72294M)(50ml)/3.34693M= 234.983445ml total menos los 50ml =184.886 ml más de agua

- ¿Qué volumen de solución de ácido clorhídrico 0.5 M y 0.1 M deben mezclarse para obtener 2 L de una solución 0.3 M del ácido?

0.5x + 0.1y = 0.3

x + y = 2

0.5 x + 0.1 (2 - x) = 0.3

0.5 x + 0.2 - 0.1 x =0.3

0.4 x = 0.1

x = 1/4 = 0.25 L

y = 7/4 = 1.75 L

Se necesitan entonces 0.25 L de la solución 0.5M y 1.75 L de la solución 0.1 M

- Calcule la molaridad de una solución acuosa de nitrato cúprico 35% m/m, si la densidad de la solución es de 1.21 g/ml

1.21g/ml * 1000ml/1l * 35/100 * 1mol/63g = 6.72 moles/l = molaridad

- ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 0.5 M se puede preparar a partir de 25 ml de un ácido sulfúrico concentrado (d= 1.18 g/ml y 98% puro en peso)

25ml*98g/87.75 ml= 27.92 g de acido sulfúrico

27.92 g*1 mol/98g = 0.3 moles

0.3 moles*1000ml /0.5moles= 600 ml

- ¿Qué se entiende por parte por millón (ppm) y de un ejemplo?

Es una unidad de medida con la que se mide la concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de una determinada sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto. Por ejemplo, en un millón de granos de arroz, si se pintara uno de negro, este grano representaría una (1) parte por millón. Se abrevia como "ppm".

CONCLUSIÓN

Después de haber realizado el trabajo presentando anteriormente hemos concluido lo siguiente:

- A través de este laboratorio logramos determinar que una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base.

- En esta reacción de neutralización se puede usar una solución indicadora tal como la fenolftaleína (si los elementos a neutralizar son ácido clorhídrico e hidróxido de Sodio), pero también se puede usar otras soluciones indicadoras.

- Con el desarrollo experimental de la presente práctica nos pudimos percatar de que la concentración de una solución depende directamente del factor de molaridad, el cual es una propiedad que determina las características de una solución, con lo cual se puede saber que tan básicas o ácidas pueden ser estas soluciones.