PREPARACIÓN, TITULACIÓN Y DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

...

Cálculos:

Titulación de NaOH

1

Volumen promedio de NaOH utilizado

2,8 mL

2

Molaridad de NaOH (mol/ litro)

0, 35 M

III PARTE. DETERMINACION DE LA CONCENTRACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO PRESENTE EN UNA MUESTRA DE VINAGRE.

1. Utilice exactamente el mismo procedimiento de la segunda parte, empleando 5 mL de vinagre, en lugar de los 10 mL de la solución de HCl M. Anote sus resultados en la tabla N0 2.

RESULTADOS:

Tabla N0 2 Titulación de vinagre

Muestra 1

Muestra 2

Muestra 3

1

Volumen de vinagre utilizado (Va)

5 mL

5 mL

5 ml

2

Lectura final de la bureta (Vf)

24,6 mL

12,6 mL

13,6 ml

3

Lectura inicial de la bureta (Vi)

39,4 mL

24,6 mL

25 mL

4

Volumen de NaOH utilizado (Vb)

14,8 mL

12 mL

11,4 mL

Observación: en la muestra numero tres el volumen inicial de la bureta fue de 25 mL debido a que vertimos 12,4 mL más de NaOH para que alcanzara un nivel optimo de la solución que nos permitiera determinar correctamente el resultado de la muestra # 3.

CÁLCULOS:

Titulación de vinagre

1

Volumen promedio de NaOH utilizado

13,5 mL

2

Molaridad del vinagre ( mol/litro)

0.83 M

3

Gramos de ácido acético

50.5 g

4

Porcentaje en peso de ácido acético presente en el vinagre

5%

Nota: la densidad del vinagre (solución de ácido acético) se puede tomar como igual a 1.01 g/mL.

Molaridad del vinagre

Calcular la molaridad del vinagre cuya densidad es de 1.01 g/mL que contiene el 5% de ácido acético en peso

* d= m/v

* m= (d)(v)

* m= (1.01g/mL)(1000mL)

*m= 101 g

101 →100%

? g 5% = 5,05 g de ácido acético en 100mL de vinagre, entonces en 1000mL de vinagre hay 50.5 g de ácido acético.[pic 18]

Sabemos que un mol de ácido acético es igual 60 g, ósea que 50.5 g de vinagre equivalen a 0.83 moles y como hay 0.83 moles de vinagre en un litro la molaridad es 0.83.

CUESTIONARIO

1. Mencione tres campos en los cuales los procedimientos de titulación puede tener aplicación práctica, Explique.

R/=

1- En las industrias de bebidas gaseosas los ingenieros miden las cantidades de colorantes, cafeína, acido fosfórico, entre otros, con el propósito de que estas sean gratas al paladar, refrescantes y comercialmente rentables.

2-En la Química y medicina, medición de pH de una solución o para comprobar otras.

3-Industrias de agua embotellada, para el análisis de aguas se puede determinar el oxigeno disuelto.

2. Mencione 3 razones por las cuales el conocimiento de las formas de expresar y calcular la concentración de soluciones es importante para el curso de química general.

R/=

.1-contribuye a incrementar el conocimiento y la capacidad de resolver dichos casos.

2- Nos ayuda a estar preparados para el desarrollo y la aplicación de futuras asignaciones sobre este tema

3- Nos permite encontrar diferentes datos desconocidos de una solución con la ayuda de las diferentes formulas.

3. Identifique las posibles fuentes de errores experimentales

R/=

1-Espacio en el que se realiza la experimentación.

2-Falla o falta de medida exactamente precisas en los equipos de trabajo (bureta, pipetas, matraces, entre otros)

3- Mal empleo de las normal de titulación o de otro proceso empleado en el experimento.

Práctica

1. si 15 g de cloruro de potasio se disuelve en suficiente cantidad de agua para preparar 500 mL de una solución cuya densidad es 1, 032 g/mL, determine:

a) M de la solución

b) m de la solución

c) % m/m

d) % m/v

e) X de los componentes

R/=

n=15 g [pic 19]

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