Determinación de la constante de acidez del ácido acético mediante medidas de conductividad

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Grafica 1. Conductividad molar de las soluciones problemas en función de la raíz cuadrada de la concentración. El grafico verde representa al acetato de sodio, azul a cloruro de sodio, gris a ácido acético y amarillo al acido clorhídrico

Al analizar los gráficos obtenidos se puede ver que tiene una tendencia esperada en donde los compuestos ácido clorhídrico, cloruro de sodio y acetato de sodio presentan una variación lineal de la conductividad en función de cuadrado de la concentración, esto era de esperarse debido a que estos compuestos son electrolitos fuertes, por otro lado la tendencia del ácido acético no es lineal, esto es debido a que el ácido acético corresponde a un electrolito débil.

Utilizando las gráficas correspondientes a electrolitos fuertes y mediante una extrapolación se encontraron las conductividades a dilución infinita ,apartir de los datos de conductividad a dilución infinita de los electrolitos fuertes se puede encontrar la conductividad a dilución infinita del ácido acético haciendo uso de la ecuación número 4. Los resultados obtenidos se reportan en la tabla numero 1.

Compuesto

[pic 14]

NaCl

163,77

HCl

544,7

AcONa

95,9

AcOH

476,83

Tabla 1. Resultados de conductividad a dilución infinita para las soluciones problemas

Utilizando el valor de conductividad a dilución infinita y la ecuación 5 se calcularon los grados de disociación para el ácido acético. Y con estos a su vez se determinó la constante de acidez de este acido débil. Estos datos se reportan en la tabla número 2.

α

Ka

0,0766

2,006 x10-5

0,0533

1,859 x10-5

0,0439

1,836 x10-5

0,0384

1,831 x10-5

0,0350

1,854 x10-5

0,0324

1,867 x10-5

0,0302

1,864 x10-5

0,0285

1,856 x10-5

0,0271

1,851 x10-5

0,0261

1,881 x10-5

Tabla 2. Resultados de grado de disociación y constantes de acides para el ácido acético..

Para determinar la constante de acidez del ácido acético se tomó el promedio de los datos de constante reportados en la tabla 2. Obteniendo como resultado 1,870 x10-5, al comparar el valor obtenido experimentalmente con el valor reportado en literatura que es de 1,75 x10-5 [2], podemos ver que se tiene un error del 6,9%, creemos que este pequeño error se puede asociar a errores causados temperatura y también a agitación en el sistema que pudieron haber hecho variar los datos de conductividad obtenidos en la práctica.

- Conclusiones

Se comprobó que las soluciones de ácido clorhídrico, cloruro de sodio y acetato de sodio se comportan como electrolitos fuertes, mientras que el ácido acético se comporta como un electrolito débil.

La constante de acidez encontrada experimentalmente para el ácido acético es 1,870 x10-5

Para la constante de acidez encontrada experimentalmente y la reportada en literatura se obtuvo un error del 6,9%

- Bibliografía

[1] Agreda J.A. “Capítulo 5. Conductrimetría”. Guías de clase Análisis químico instrumental.

[2] Dr. Rufo Crespo Cereda. Química orgánica fundamental. Editorial Reverte, S.A. (1985). Pag 157.