“Determinación del peso molecular de un líquido volátil por el método de Dumas.”

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Matraz 1: 25+25+9.5= 59.5 mL.

Matraz 2: 25+25+9.6= 59.6 mL.

Matraz 3: 25+25+9.6= 59.6 mL.

V= X 59.56 mL.

CV= 0.9692 %

(59.56 mL.)((1 mL.)/(1000 L.))=0.05956 L

Determinación de la cantidad de Etanol:

PM=mRT/V

m=(PM)(P)(V)/RT

m=(46.07 g⁄mol)(0.76 atm)(0.05956 L.)/(0.082 (atm L)⁄(mol K))(364.15 K) =0.6983 g.

d=m/v=V=m/d

V=0.06983/0.7893=0.9 mL.

Cálculos de la determinación del peso molecular del etanol.

Temperatura: 92° C = 364.15 K

Presión: 0.76 atm.

R: 0.082 (atm L)⁄(mol K)

Peso: Muestra 1 Muestra 2 Muestra 3

Inicial 40.12554 g. 40.1839 g. 40.2201 g.

1 mL. etanol 40.2306 g. 40.2402 g. 40.2721 g.

Diferencia: 0.1052 g. 0.0563 g. 0.052 g.

PM= (mRT )/PV

PM muestra 1=((0.1052 g/mol)(0.082 (atm L)⁄(mol K))(364.15 K))/((0.76 atm)(0.05956L))=69.3971

PM muestra 2=((0.0563 g/mol)(0.082 (atm L)⁄(mol K))(364.15 K))/((0.76 atm)(0.05956L))=37.1393

PM muestra 3=((0.052g/mol)(0.082 (atm L)⁄(mol K))(364.15 K))/((0.76 atm)(0.5356L))=34.3027

Peso molecular real: 46.96 g/mol.

Promedio PM calculado: 47. 117 g/mol.

Coeficiente de Variación: 41.5267

Análisis de Resultados:

Como se observa en los resultados obtenidos se puede destacar, que al calcular los pesos moleculares no se obtuvo el peso real que se esperaba, ya que la sustancia empleada (etanol) no es un gas ideal, contiene moléculas de oxígeno, el cual es un elemento electronegativo y al ser electronegativo habrá fuerzas de atracción y repulsión, esto produce que al predominar fuerzas intermoleculares no se comporte como un gas ideal.

El Etanol, no es una sustancia totalmente pura por lo que forma asiotropos, contiene impurezas orgánicas y tampoco es un gas, es un líquido volátil. Para calcular el peso molecular por el método de dumas se debe tener sustancias con un peso molecular elevado.

No fue reproducible ya que, al ser el Etanol un líquido volátil las moléculas no se estabilizaban, debido a que se evaporaban y si perdían la energía cinética regresando a su estado no gaseoso.

Además de que, debido a la ley cero de la termodinámica, al no sumergir completamente el sistema, no tenía una temperatura uniforme, lo cual producía que las moléculas se condensarán y se hidratara la liga, junto con el papel aluminio.

Conclusión:

Con los resultados analizados anteriormente podemos decir que la hipótesis fue fallida y por lo tanto el objetivo no se cumplió, se recomienda que se trabaje con sustancias puras con un peso mayor o igual a 80 g/mol y se recomienda realizar el experimento lo más parecido a las condiciones originales de Dumas.

Bibliografía:

1. Brown, Theodore L., LeMay, H. Eugene, Bursten, Bruce E. Quí¬mica, la Ciencia Central, ed. Pearson Educación, México, 1998.

2. Chang, Raymond Química, 6ª ed McGraw-Hill, México, 1999.

3. Ebbing, Darrell D. Quí¬mica General, 5ª ed. McGraw-Hill, México, 1997.

4. Moore, John W. El Mundo de la Quí¬mica Conceptos y Aplicaciones. 2 ed. Addison-Wesley, México, 2000.

5. Petrucci Ralph y Harwood, William, S. Química General, 7ª ed. Prentice Hall.

6.http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/PRESENTACION_MASA_MOLAR_28641.pdf