EJERCICIOS DE TABLA PERIÓDICA.
Enviado por Rimma • 24 de Abril de 2018 • 6.218 Palabras (25 Páginas) • 363 Visitas
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Donde A y B pueden ser elementos o compuestos y AB es un compuesto. En muchos casos la fórmula del compuesto se puede determinar si se conocen las cargas iónicas de los reactivos en su estado combinado, algunas reacciones de esta categoría son:
METAL + OXIGENO OXIDO METALICO[pic 25]
Mg + O2 MgO[pic 26]
Al + O2 Al2O3[pic 27]
NO METAL + OXIGENO OXIDO NO METALICO O ANHIDRIDO[pic 28]
S + O2 SO2[pic 29]
N2 + O2 NO[pic 30]
METAL + NO METAL SAL BINARIA[pic 31]
Na + Cl2 Na Cl[pic 32]
Al + Br2 AlBr3[pic 33]
OXIDO NO METALICO + AGUA HIDROXIDO O BASE[pic 34]
Na2O + H2O NaOH[pic 35]
CaO + H2O Ca (OH )2[pic 36]
OXIDO NO METALICO + AGUA OXIACIDO[pic 37]
SO3 + H2O H2SO4[pic 38]
N2O5 +H2O HNO3[pic 39]
2.- Reacción de descomposición o de análisis: en las reacciones de descomposición una sustancia sufre una transformación para formar dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede puede considerar como el inverso del de síntesis. El material de partida debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos, la forma general de estas ecuaciones es: [pic 40]
Algunos ejemplos de esta categoría son:
CARBONATOS OXIDO + BIOXIDO DE CARBONO[pic 41]
CaCO3 CaO + CO2[pic 42]
BICARBONATOS CARBONATO + BIOXIDO DE CARBONO + AGUA[pic 43]
NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O[pic 44]
CLORATOS CLORUROS + OXIGENO[pic 45]
KClO3 KCl + O2[pic 46]
NITRATOS NITRITOS + OXIGENO[pic 47]
KNO3 KNO2 + O2[pic 48]
Otros ejemplos son el inverso de algunas de las anteriores
KNO3 KNO2 + O2[pic 49]
H2O2 H2O + O2[pic 50]
HgO Hg + O2[pic 51]
3.- Reacción de desplazamiento simple: En las reacciones de sustitución simple, un elemento reacciona remplazando a otro en un compuesto. También se llaman reacciones de reemplazo existen dos tipos de reacciones de sustitución simple.
A) Un metal (A) sustituye a un ion metálico en una sal o ácido. B puede ser un ion metálico o un ion hidrogeno: [pic 52]
B) Un no metal (A ) sustituye a un ion no metálico en una sal o acido. B puede ser un ion metálico o ion hidrogeno. [pic 53]
En el primer caso la sustitución depende de uno de los dos metales que intervienen en la reacción, A y B. Es decir si A es metal, A reemplazara a B para formar AC, siempre que A sea más reactivo que B. Es posible acomodar los metales en un orden que se llama serie electromotriz o de actividad, cada elemento de la serie desplazara a cualquier otro que lo siga de su sal o acido. Aunque el hidrogeno no es un metal, está incluido en esta serie.
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb,( H), Cu, Hg, Ag, Au[pic 54]
Más activo menos activo
En términos generales, todos los metales anteriores al hidrogeno desplazaran a los iones hidrogeno que formen parte de un ácido. Los metales m{as reactivos ( Li, K, Ba, Ca y Na ) sustituyen a un hidrogeno del agua para formar el hidróxido metálico y gas hidrogeno.
En el segundo tipo de reacción, cuando un no metal desplaza a otro no metal de sal o acido, la reacción depende de los dos no metales involucrados, A y C, es decir, si A es halógeno, remplazara a C para formar BA siempre que A sea un halógeno mas reactivo que C .Existe una serie semejante a la serie electromotriz o de actividad para los dos no metales halógenos (F2, Cl2, Br2 y I2). Es decir si A es metal. [pic 55]
F2, Cl2, Br2 y I2
Algunos ejemplos de esta categoría son:
METAL + SAL SAL + METAL[pic 56]
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu[pic 57]
Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag[pic 58]
METAL + ACIDO SAL + HIDROGENO[pic 59]
Mg + HCl MgCl2 + H2[pic 60]
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2[pic 61]
METAL + AGUA HIDROXIDO DEL METAL U OXIDO DEL METAL + HIDROGENO[pic 62]
Na + H2O NaOH + H2[pic 63]
Fe + H2O Fe2O3 + H2[pic 64]
HALOGENO + ( SAL ) HALURO ( SAL ) HALURO + HALOGENO[pic 65]
Cl2 + NaBr NaCl + Br2[pic 66]
Cl2 + KI KCl + I2[pic 67]
4.-Reacciones de doble sustitución o de doble desplazamiento: En este tipo de reacciones dos compuestos intercambian sus componentes entre sí para dar dos compuestos distintos, el ion positivo (catión) de un compuesto se intercambia con el ion positivo (catión) del otro compuesto. En otras palabras, los dos iones positivos intercambian iones negativos (aniones) o compañeros. Las reacciones de doble sustitución también se le llaman de metátesis. La forma general es.[pic 68]
Algunos ejemplos de esta categoría son:
ACIDO + BASE SAL + AGUA[pic 69]
HCl + NaOH NaCl + H2O[pic 70]
H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2O[pic 71]
SAL + SAL SAL + SAL[pic 72]
BaCl2 + AgNO3 AgCl + Ba(NO3)2[pic 73]
Pb(NO3)2
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