EQUILIBRIO QUÍMICO: ESTUDIO BÁSICO DEL PRINCIPIO DE CHATELIER

...

el C2H3NaO2 es una sal básica que con ph de 6 pero al adicionar el HCL que es una sal ácida disminuye el ph de la sustancia volviéndola una solución ácida dejando su ph en 1

Conclusiones

Respuestas al cuestionario

Parte 1

3) ¿Cómo se afecta el equilibrio del agua por la adición de una sal ácida?

Al agregar una sal ácida el ph de la solución disminuye a llegar a 1

4) ¿Cómo se afecta el equilibrio del agua por la adición de una sal básica?

Al agregar una sal básica el ph de la solución disminuye a llegar a 6

Parte 2

5) ¿Por qué al agregar FeCl3(ac) o NH4SCN(ac) se intensifica el color con respecto a la mezcla inicial?

Porque la concentración inicial de las otras sustancias es mucho menor que las de FeCl3(ac) o NH4SCN(ac)

6) ¿A qué se puede atribuir que el color no se intensifica de la misma manera al agregar FeCl3(ac) que al agregar NH4SCN(ac)?

Se atribuye a que la concentración del NH4SCN(ac) es mayor y esto afecta en mayor proporción la reacción diferente de como lo hace al reaccionar con el FeCl3(ac).

7) ¿Por qué al agregar NH4Cl(s) el color de la solución tiene a desaparecer?

porque la reacción Al agregar los iones OH- la reacción se torna a la inversa para restaurar la concentración deiones H+ , pues estos se pierden al reaccionar con el OH- y formar agua.

Parte 3

10) ¿Qué aprenden de esta práctica acerca del Principio de Châtelier?

El principio de Châtelier habla de un equilibrio que si en un momento se modifica algún factor como la presión la concentración la temperatura el sistema comenzará a reaccionar de diferente forma o desplazándose a la derecha si la concentración de los productos aumenta y la de los reactivos disminuye y se mueve hacia la izquierda si aumenta la concentración de los reactivos y disminuye la de los productos.

Fuentes de Información

- CHANG, Raymond.Química general. Editorial Mc Graw - Hill. Novenaedición. 2007.

- BROWN-LEMAY Química “La ciencia central” Editorial Prentice Hall. Decimoprimera edición. 2009.

- http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/CQ1_348.pdf

- http://www.fisicanet.com.ar/quimica/cinetica_quimica/ap01_cinetica_quimica.php