ESCUELA DE BACHILLERES PLANTEL SUR

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Enseguida el profesor puso en el matraz Erlenmeyer HCl con 5 gotas de fenolftaleína que actuaba como indicador; esta sustancia se puso debajo del aparato de titulación.

Vaciamos el compuesto que estaba en el matraz aforado en la burata con ayuda de un embudo.

Y por último, abrimos la llave de la bureta regulando la salida de NaOH (base) que caía en matraz Erlenmeyer con el compuesto HCl(ácido) con el indicador, este último se tenía que estar moviendo constantemente hasta que y para que se lograra el cambio de color.

Al otro día volvimos a hacer lo mismo, pero esta vez el acido NO fue HCl sino jugo de limón.

El segundo color obtenido fue más o menos café.

Resultados:

Llegamos a neutralizar el HCL, con éxito, esto lo logramos porque el primer color obtenido fue más o menos rosa medio.

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VOLUMEN

SUSTANCIA

MOLES

OPERACIONES

100 ml

NaOH

1 M

m =? m= PM*V*M

m= 3.9988 gr 39.988 g/mol*.1 L* 1 mol / litro[pic 12]

m= 4 grs de NaOH en 100 ml de agua destilada

Base: HCl

Indicador: 5 gotas de fenolftaleína

Neutra. # 1

250 ml

NaOH

1 M

m =? m= PM*V*M

m= 3.9988 gr 39.988 g/mol* 0.25 L* 1 mol/litro[pic 13]

m= 9.99… grs de NaOH en 250 ml de agua destilada

Base: “jugo de limón”

Indicador: 5 gotas de fenolftaleína

Neutra. # 2

Para la primera neutralización, de base solo se utilizaron 25 ml de base.

Para la segunda neutralización, de base solo se utilizaron 15 ml de base.

Discusión:

El resultado fue el esperado, pues al mesclar un base en un ácido, este cambia de color y cambia sus estructura dando como producto una sal y una agua. En la primera neutralización logramos que el indicador cambiara de color, a rosa-fucsia, que es en teoría, el color neutro, esto se logró, porque mezclamos una base (NaOH) más un ácido (HCl), si no hubiéramos mezclado este tipo de sustancias no hubiera cambiado de color. También fue esencial que se agregara al ácido un indicador para así poder observar el cambio y la neutralización en sí de forma superficial.

Conclusiones:

María Fernanda Hernández Lira:

Aprendí a medir la concentración desconocida de un ácido o de una base en una disolución. La práctica fue muy enriquecedora porque ahora sé cuanto necesita una sustancia para estar en otra, ahora no necesito que me den todos los datos para poder realizar mi trabajo. Esto es muy importante porque no dependes mucho de que el profesor te diga todo, sino que él solo te dice cuanto solución quiere y los moles.

Jorge Antonio Zanella Quintanar

Aprendí a despejar ecuaciones, para obtener lo que quiero, además de titular diferentes sustancias, en este caso fue el HCL, que lo titulamos con NaOH, y Jugo de limón, que igual, fue titulado con NaOH, pues, los 2 eran acidos, por lo tanto, se necesita de una base para llegar a la neutralización, aunque con el HCL usamos más NaOH porque es un acido más fuerte que el jugo de limón

Referencias:

Angeles Méndez. (2010). Reacciones de neutralización. Septiembre 27, 2017, de La Guia de Quimica Sitio web: https://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/reacciones-de-neutralizacion