ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECANICA Y ELECTRICA.

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(H2O).

- Enlace covalente múltiple.

Cuando dos átomos comparten un par de electrones se dice que forman un enlace sencillo. Muchas moléculas tienen átomos adyacentes que comparten dos incluso tres pares de electrones; cuando comparten dos pares se les llama enlace doble, y cuando comparten tres pares, se dice que forman un enlace triple. Un ejemplo sería el etileno (C2H4) es un compuesto orgánico con un enlace doble.

- Enlace covalente coordinado.

En este enlace un átomo tiene o aporta uno o más pares de electrones que no ha compartido previamente (libres) para forman una ligadura con otro átomo siempre que este pueda agregar estos electrones en su capa de valencia, o sea, este carente de electrones. El átomo que cede los electrones se le llama donador y el átomo que los acepta es llamado aceptor.

ESTRUCTURA DE LEWIS

En la estructura de Lewis (formulas con puntos de electrones), la molécula o el ion se constituye a partir de los átomos que los forman, mostrando únicamente los electrones de valencia. Al hacer que los átomos compartan o transfieran electrones, se les tratad de dar la configuración electrónica de un gas noble. Esta es la forma de simbolizar a una molécula, en las cuales cada electrón de valencia se representa con un punto y un par de electrones de enlace se simboliza mediante un par de puntos o con guion. Los ejemplos podrían ser las estructuras mostradas anteriormente.

ELECTRONEGATIVIDAD

Es la capacidad relativa que tienen los átomos para atraer electrones. Con frecuencia se recurre a las electronegatividades para guiarse y predecir si un enlace será polar y cuál es su dirección en su memento dipolar. La escala de electronegatividad de Pauling se basa en las propiedades enlazantes, y es útil predecir a polaridad de los enlaces covalentes. En la tabla periódica, su valor aumenta de izquierda a derecha en un mismo periodo y de abajo hacia arriba en un mismo grupo.

MATERIAL.

- 8 Vasos de precipitados de 100 cm3

- 2 Electrodos de cobre

- 1 Portalámparas

- 2 Extensiones con caimanes

- 1 Cápsula de porcelana

- 1 Pinza para cápsula

- 1 Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.

REACTIVOS.

Soluciones de 30 g/L de:

a) Cloruro de sodio (NaCl)

b) Nitrato de potasio (KNO3)

c) Azúcar (C12H22O11)

Soluciones al 50% volumen de:

a) Ácido Clorhídrico (HCl)

b) Ácido Acético (CH3COOH)

c) Alcohol (C2H5OH)

d) Tetracloruro de Carbono (CCl4)

e) Cloruro de Sodio (NaCl) granulado

f) Azúcar (C12H22O11) granulada

DESARROLLO EXPERIMENTAL

Procedimiento A

1-. Marque los vasos limpios de 100 m3, con una etiqueta, indicando cada una de las siguientes soluciones: NaCl, KNO3, C12H22O11, HCL, CH3OOH, C2H5OH y CCL4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 20 cm3 de la solución correspondiente. En el vaso sin una solución vierta aproximadamente 30 cm3 de agua destilada.

2-. Monte el circuito como indica en la figura 1, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene el agua, con el objetivo de limpiarlos.

3-. Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si la lámpara incandescente enciende, continúe, en caso contrario, revise el circuito.

4-. A continuación, introduzca los electrodos en la solución de NaCl, como se indica en la figura 1; anote si enciende o no.

5-. Retire los electrodos de la solución de NaCl, introdúzcalos en el vaso con agua para enjuagarlos y séquelos.

6-. Repita los pasos 4 y 5 para cada una de las sustancias, anotando en la tabla del cuestionario, si enciende o no.

Procedimiento B

1-. Coloque una pequeña cantidad (unos cuantos granos) de azúcar en la cápsula de porcelana y caliente hasta la fusión, figura 2. Tome el tiempo aproximado que se requirió.

2-. Deje enfriar la cápsula, límpiela calentando con agua, deje enfriar, séquela y a continuación coloque sobre la misma unos cuantos granos de sal (NaCl).

3-. Caliente la cápsula con el cloruro de sodio por un tiempo similar al requerido por el azúcar para fundirse. Observe cual se funde más rápido.

Nota: tenga la precaución de no acercarse mucho.

CUESTIONARIO PRELIMINAR

1.- Llena la siguiente tabla:

Solución NaCl CH3COOH C12H22O11 HCl KNO3 C2H5OH CCl4

¿Encendió la lámpara?

(si o no) Si No No Si Si No No

Tipo de enlace (Iónico o Covalente) Iónico Covalente Covalente Iónico Iónico Covalente Covalente

2.- ¿Qué sustancia funde más rápido y qué carácter de enlace predomina?

La azúcar se fundió más rápido porque su punto de fusión es bajo, lo cual es una propiedad de los enlaces covalentes.

¿En la otra sustancia cuál es el carácter de enlace que predomina?

La otra sustancia fue la sal de mesa, esta no se fundió porque tiene un punto de fusión muy alto, lo cual es una característica de los enlaces iónicos.

3.- Describa los enlaces existentes (según Lewis) entre cada uno de los átomos que forman las sustancias analizadas