INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

...

MATERIAL:

8 Vasos precipitados de 100 cm3

2 Electrodos de cobre

1 Portalámparas

1 lámpara incandescente

2 Extensiones con caimanes

1 Capsula de porcelana

1 Mechero, anillo y tela de alambre de asbesto

REACTIVOS:

Soluciones de 30 g/L de.

- Cloruro de sodio (NaCl)

- Nitrato de potasio (KNO3)

- Azúcar (C12H22O11)

Soluciones al 50% volumen de:

- Ácido Clorhídrico (HCl)

- Ácido Acético (CH3COOH)

- Alcohol (C2H5OH)

Tetracloruro de Carbono (CCl4)

Cloruro de Sodio (NaCl) granulado

Azúcar (C12H22O11) granulada

PROCEDIMIENTO A.

- Marque los vasos limpios de 100 cm3, con una etiqueta, indicando cada una de las siguientes soluciones: NaCl, KNO3, C12H22O11, HCl, CH3COOH, C2H5OH y CCl4respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 20 cm3de la solución correspondiente. En el vaso sin solución vierta aproximadamente 30 cm3de agua destilada.

- Monte el circuito como se indica en la figura 1 y 2, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene el agua, con el objetivo de limpiarlos.

- Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si la lámpara incandescente enciende, continúe, en caso contrario, revise el circuito.

- A continuación introduzca los electrodos en la solución de NaCl, como se indica en la figura 1; anote si se enciende o no.

- Retire los electrodos de la solución de NaCl, introdúzcalos en el vaso con agua para enjuagarlos y séquelos.[pic 13]

- Repita los pasos 4 y 5 para cada una de las sustancias, anotando en la tabla del cuestionario, si enciende o no.

[pic 14]

PROCEDIMIENTO B.

1.- Coloque una pequeña cantidad (unos cuantos granos) de Azúcar en la capsula de porcelana y caliente hasta la fusión, figura 2. Tome el tiempo aproximado que se requirió.

2.- Deje enfriar la capsula, límpiela calentando con agua, deje enfriar, séquela y a continuación coloque sobre la misma unos cuantos granos de Sal (NaCl)

3.- Caliente la capsula con el cloruro de sodio por un tiempo similar al requerido por la Azúcar para fundirse. Observe cual se funde más rápido.[pic 15]

NOTA: tenga la precaución de no acercarse mucho.

En el experimento B [pic 16]

Se colocó una pequeña cantidad de azúcar en la cápsula de porcelana y calentamos hasta la fusión de la misma, la cual tardo 35.15 segundos en fundirse y 38.63 segundos en crear caramelo, se sabe que la fórmula del azúcar es la siguiente:

C12H22O11

Por lo tanto se llegó a la conclusión que es un enlace covalente debido a que comparten los electrones de enlace.[pic 17]

Inmediatamente al término de este experimento se agregó agua y se puso a calentar un par de minutos, esto se hizo meramente para despegar el caramelo de la misma; se dejó enfriar y se comenzó con el siguiente experimento.[pic 18]

En este experimento se colocó una pequeña cantidad de sal en la cápsula de porcelana y calentamos durante 48.71 segundos, pero fue imposible llegar a su fusión, se sabe que la fórmula de la sal es la siguiente:

NaCl

Por lo tanto se llegó a la conclusión que es un enlace iónico ya que este resulta cuando uno o más electrones son transferidos a otro átomo, creando cationes y aniones.[pic 19]

CUESTIONARIO:

PROCEDIMIENTO A

1.- Llene la siguiente tabla:

Solución

NaCl

CH3COOH

C12H22O11

HCl

KNO3

C2H5OH

CCl4

¿Encendió

la

Lámpara?

(si o no)

SI

NO

NO

SI

SI

NO

NO

Tipo de

Enlace

(iónico o

Covalente)

iónico

Iónico

iónico

covalente

No polar

covalente

covalente

PROCEDIMIENTO B

2.- En el procedimiento B,

a) ¿Qué sustancia se funde más rápido y que carácter de enlace predomina?

R: Se funde más rápido el azúcar debido a que el enlace que predomina es el enlace covalente

b) ¿En la otra sustancia cual es el carácter de enlace que predomina?

R: Enlace iónico

3.- Describa los enlaces existentes (según