“ESTUDIO CUANTITATIVO ENTRE DOS PROPIEDADES INTENSIVAS DE LA MATERIA PARA ESTABLECER UNA CURVA DE CALIBRACIÓN”

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Molaridad

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La concentración de molaridad es considerada de naturaleza química debido a que en su fórmula contiene las magnitudes de número de moles sobre litros de disolvente a lo que recordaremos que, el mol es una unidad química que mide la cantidad de materia. Una mol representa la cantidad de masa contenida en moléculas de sustancia.

El número es conocido como el número de Avogadro. El mol es una unidad algo peculiar, porque "no pesa lo mismo" en cada caso. Al estar basada en un conteo de átomos o moléculas, la cantidad de masa total dependerá de cuánta masa tenga cada unidad material.

Molalidad

Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente.

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La molalidad es una concentración física y química debido a que está es el producto de la división de una magnitud química que es el mol la cual definimos ya y una magnitud física que es el kilogramo, el cual definimos como la unidad básica de la masa de un cuerpo del Sistema Internacional de Unidades.

Formalidad

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La concentración de formalidad se utiliza para expresar la concentración de disoluciones con solutos iónicos de acuerdo al número de unidades de masa atómica (u.m.a) que conforma la molécula del soluto que formará parte de la disolución. En el caso de los solutos que tienen masas molares definidas, la molaridad y la formalidad son lo mismo; así, una disolución 1 F de ácido sulfúrico (H2SO4) es igual a una disolución 1 M. A lo que se le atribuye que como la unidad F es igual a M (Molaridad) y esta es una magnitud resultante de una relación de una cantidad química, la formalidad también es una concentración de naturaleza química.

Normalidad

La Normalidad es una concentración basada o resultante del número de gramos-equivalentes de una mol de soluto (también llamado peso equivalente) en un litro de disolvente.

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El peso equivalente de una sustancia es la masa en gramos de un equivalente de dicha sustancia y puede corresponder a la masa molar de la sustancia o a una fracción sencilla de esta (un medio, un tercio, etc.). El peso equivalente se determina de acuerdo con el número de átomos de hidrógeno o iones hidroxilo contenidos en una molécula de sustancia, que intervengan en una reacción. También se refiere a la carga total del catión y el anión de una sal y al número de electrones con los que se reduce u oxida una molécula en una reacción redox. Debido a esta estrecha relación entre el peso equivalente y el número de átomos de hidrógeno, iones hidroxilo, cargas del catión y anión y el número de electrones en una reacción redox, se le considera una concentración de tipo química debido a las magnitudes y parámetros que considera en ella.

Concentraciones porcentuales (%)

La concentración porcentual se refiere a las partes que existen de soluto en 100 partes de solución y puede expresarse en porcentaje masa/masa (m/m), porcentaje masa/volumen (m/v). Porcentaje volumen/volumen (v/v). Se calcula con la siguiente expresión:

%m-m= GRAMOS DE SOLUTO / GRAMOS DE SOLUCION X 100

%p-p= GRAMOS DE SOLUTO / GRAMOS DE SOLUCION X 100

%v-v= mL DE SOLUTO / mL DE SOLUCION X 100

Como se puede observar en las fórmulas de cada una de las concentraciones porcentuales sólo se consideran magnitudes físicas como lo son la masa y el volumen, que se definen de la siguiente manera según el Sistema Internacional de Unidades:

Volumen: El espacio o volumen ocupado por la materia, puede medirse cuantitativamente en cualquiera de las diversas unidades arbitrarias o dimensiones.

Masa: Masa es un concepto que identifica a aquella magnitud de carácter físico que permite indicar la cantidad de materia contenida en un cuerpo.

Además que en ninguna de ellas aparecen o se consideran magnitudes químicas, por lo que todas las concentraciones porcentuales son de naturaleza física

Es a partir de este punto en donde podemos remontarnos a ciertas experimentaciones más elaboradas como las de Dalton que nos habla sobre la ley de proporciones. Pero sin embargo solo es una referenciación mínima una de la otra.

Los caracteres que contienen las sustancias pueden ser clasificadas en diferentes maneras o en este caso, que todos los solutos que se disuelven en agua se agrupan en dos categorías:

- Electrólitos

- No electrólitos

Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, los electrolitos principales y más usados en la industria y laboratorios son el sodio, potasio y el cloro, algunos otros electrolitos con menor número de iones libres y por lo tanto una conductibilidad eléctrica menor con respecto a los anteriores son el magnesio, calcio y bicarbonato.

Mientras que los no electrolitos son aquellas sustancias que al disolverse no dejan iones libres produciendo que la disolución resultante no sea un medio conductor de corriente eléctrica, como lo es el caso del azúcar y algunos alcoholes como el etanol.

El dispositivo encargado de distinguir entre electrólitos y no electrólitos de forma práctica durante la experimentación es un par de electrodos inertes de cobre o de platino conectados a un foco o lámpara los cuales al ser conectados a una corriente eléctrica y después sumergidos en la disolución mostrará la capacidad de la disolución para conducir la electricidad de un electrodo a otro y así hacer encender la lámpara. Los resultados que se pueden esperar de este dispositivo son los siguientes: Una disolución que no contiene iones libres por lo tanto no se enciende la lámpara (no electrólito), el foco enciende con una luz tenue lo que nos indica que la disolución tiene pocos iones libres (electrólito débil) y el foco enciende con una luz brillante, es decir que la disolución tiene un gran número de iones libres por lo tanto tiene una conductibilidad eléctrica muy buena (electrólito fuerte).