Estudio cuantitativo entre dos propiedades intensivas para establecer una curva de calibración

...

Electrolitos fuertes: Son aquellos que forman soluciones buenas conductoras de la electricidad. Ya que al disolverse en el agua su disociación es completa, entonces no se realiza un equilibrio, pues la reacción solo procede en un solo sentido. Estos electrolitos están disociados en un 100%. A mayor concentración de iones se obtendrá un electrolito fuerte.

Electrolitos débiles: Son los que forman soluciones malas conductora ya que los iones formados tratan de reunirse nuevamente para formar la molécula inicial lo que se traduce finalmente en el establecimiento de un equilibrio entre dichos iones y las moléculas no disociadas.

Propiedades del agua

- Reacciona con los óxidos ácidos.

- Reacciona con los óxidos básicos.

- Reacciona con los metales.

- Reacciona con los no metales

- Se une en las sales formando hidratos

- Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.

- Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos.

- Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.

- Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.

- El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos.

- El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.

- El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.

Propiedades Físicas Del Agua

- Estado físico: sólida, liquida y gaseosa

- Color: incolora

- Sabor: insípida

- Olor: inodoro

- Densidad: 1 g./c.c. a 4°C

- Punto de congelación: 0°C

- Punto de ebullición: 100°C

- Presión crítica: 217,5 atm.

- Temperatura critica: 374°C

Propiedades físicas del Bicarbonato de Sodio

- Estado de agregación: sólido

- Apariencia: Blanco cristalino

- Densidad: 2173 kg/m3, 2,173 g/cm3

- Masa molar: 84,0 g/mol

- Punto de fusión: 323,15 k (500C)

- Punto de descomposición: 543,15 k (270 0C)

- Índice de refracción: 1,3344

Propiedades físicas del Cloruro de Sodio.

- Densidad: 2,16 g/cm3.

- Masa Molar: 58,44 g/mol.

- Punto de fusión: 801°C.

- Punto de ebullición: 1413°C.

Factores que afectan la solubilidad

- Superficie de contacto: al aumentar la superficie de contacto del soluto, la cual se favorece por pulverización del mismo, con el solvente, las interacciones soluto-solvente aumentarán y el cuerpo se disuelve con mayor rapidez.

- Grado de agitación: al disolverse el sólido, las partículas del mismo deben difundirse por toda la masa del solvente. Este proceso es lento y alrededor del cristal se forma una capa de disolución muy concentrada que dificulta la continuación del proceso; al agitar la solución se logra la separación de la capa y nuevas moléculas de solvente alcanzan la superficie del sólido.

- Temperatura: la temperatura afecta la rapidez y grado de solubilidad. Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas en solución y con ello su rápida difusión. Además, una temperatura elevada hace que la energía de las partículas del sólido, moléculas o iones sea alta y puedan abandonar con facilidad la superficie, disolviéndose.

- Presión: Los cambios de presión ordinarios no tienen mayor efecto en la solubilidad de los líquidos y de sólidos.

- Naturaleza del soluto y del solvente: Los procesos de disolución son complejos y difíciles de explicar. El fenómeno esencial de todo proceso de disolución es que la mezcla de sustancias diferentes da lugar a varias fuerzas de atracción y repulsión cuyo resultado es la solución. La solubilidad de un soluto en particular depende de la atracción relativa entre las partículas en las sustancias puras y las partículas en solución.

Unidades de concentración

So= soluto

Se= solvente

Sn= solución

Molaridad

M=nso/vsn moles/litro

Molalidad

m= nso/kgse moles/kg

Normalidad

N=eqso/vsn

N=eq*M equiv/litro

Fracción molar

X=nso/ntotales

Porciento mol

% mol= X*100

Porciento peso

% p/p= (gso/gsn)*100

Para líquidos %volumen

% v/v= (vso/vsn)*100

Relación % peso y volumen

% p/v= (gso/vsn)*100

Partes por millón

ppm= mgso/kgsn

Concentración de las mezclas:

- Porcentaje masa-masa (% m/m)

- Porcentaje volumen-volumen (% v/v)

-