El trabajo experimental de laboratorio es la recopilación de datos. Se necesita fijar la atención para estar atentos a los detalles y poder hacer una descripción clara y precisa del resultado de la observación.

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(NH3) 1:2

Se observa ambas soluciones sin turbidez. Presenta el Sulfato de Cobre 0,1 Molar un color celeste claro mientras que el Amoniaco 1:2 es transparente.

Al gotear el Amoniaco en el Sulfato de Cobre (que se encuentra ionizado), observamos la formación de un precipitado. Luego de agitar y agregar más Amoniaco, el precipitado se disuelve y la solución adquiere un color azul intenso.

Este experimento muestra una transformación química. Donde podemos observar la formación de un compuesto dada por la siguiente ecuación:

CuSO4Cu(ac)2++SO(ac)2-

Cu2++ 4NH3[Cu(NH3)4]2+

Al comparar este experimento con el anterior, nos propusimos a buscar similitudes y diferencias entre estos. Ambos comparten el mismo reactivo, el Sulfato de Cobre (II), y en ambos casos agregamos una base al medio. También pudimos apreciar la formación de un precipitado en los dos casos. Pero, al final de cada experimento no nos encontramos con sustancias similares, en un caso el sistema fue heterogéneo, con una clara superficie de discontinuidad entre las dos fases, y en el otro se apreció un sistema homogéneo sin divisiones de ningún tipo. A continuación se adjuntará una figura donde se pueden observar los dos experimentos en su etapa final.

5.Zinc (Zn), Cobre (Cu) y Ácido Clorhídrico (HCl) 3 Molar

El Cobre es un metal de color naranja oscuro con brillo característico. Al agregar HCl no se puede apreciar ningún cambio en el sistema, ya que el cobre no es lo suficientemente reactivo como para reaccionar con el ácido clorhídrico.

El Cinc es un metal de color blanco con brillo característico. Al agregar HCl se observa burbujeo (desprendimiento de H2) y liberación de energía en forma de calor (reacción exotérmica). Se aprecia que la sustancia toma una coloración blanca (como se ve en la figura de la izquierda) y se trata de una transformación Química dada por la siguiente ecuación:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

6.Zinc (Zn), Cobre (Cu) y Ácido Nítrico (HNO3) 6 Normal

Al agregar el ácido en el tubo de ensayo, que contiene un trozo cobre, se pudo observar un burbujeo ligero y la solución adquiere un tenue color celeste, esto se debe a que la reacción libera Hidrógeno y se forma un compuesto que otorga el color a la solución. Esta reacción está dada por la siguiente ecuación:

Cu +2HNO3Cu(NO3)2 +H2

A su vez, al verter el ácido sobre el Zinc se puede apreciar una reacción como la del experimento anterior, con la diferencia de que esta presenta una coloración más blanca (como se ve en la figura de la derecha), un mayor burbujeo y una mayor liberación de calor. En la siguiente ecuación podemos observar la representación de la reacción:

Zn +2HNO3Zn(NO3)2+H2

Comparando las dos experiencias, podemos pensar que la razón por la cual en la segunda hay una mayor liberación de gas Hidrógeno y de calor puesto que el ácido utilizado es encuentra en una mayor concentración.

Conclusión

Uno de los principales puntos a destacar de este trabajo, es marcar las características que definen y diferencian una transformación física de una transformación química.

En las transformaciones físicas, la composición de la sustancia no sufre cambios, a su vez, estas pueden repetirse con la misma porción de materia, y se puede volver al estado inicial del experimento. Los cambios de estado y las disoluciones son ejemplos de transformaciones físicas.

Por otro lado, las transformaciones químicas siempre presentan un cambio en las propiedades intensivas de las sustancias que sometemos a estudio. Dichos cambios pueden ser observados a través de los sentidos, vemos cambios de color, la liberación de un gas (la vista es nuestro sentido más utilizado en el trabajo de laboratorio, ya que por las propiedades que pueden resultar dañinas para nosotros, evitamos oler, probar o tocar las sustancias).