INTRODUCCIÓN AL TRABAJO EXPERIMENTAL DEL LABORATORIO DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL

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OBSERVACIONES

Es recomendable tener gran cuidado y precaución con el manejo de los materiales de laboratorio, con ello estaremos colaborando con nuestra propia seguridad y a la vez estaríamos evitando que se produzca algún accidente.

Se debe manipular con mucha precaución el ácido, para evitar accidentes.

Al preparar los ácidos se debe disolver con agua destilada en un vaso de precipitado, para evitar reacciones exotérmicas. Durante la realización de la práctica observamos que los pasos incluyen una medida de seguridad en caso de encontrarse con reacciones parecidas debido a esto es necesario tener siempre un poco de agua destilada o de solvente en el recipiente donde llevaremos a cabo la aforo.

RESULTADOS

1.Cálculos

m/v= g del soluto X 100

mL de disolvente

m/v= 0.7 de soluto X 100 = 0.7 g

100 mL de disolvente

Datos

C= 0.3M

V= 50 ml = 0.05 L

Pereza= 37%

d= 1.2 g/ml

PM= 36.45 g/mol

2. Cálculos

M= P del soluto

PM x V

P= M x PM x V

P= (0.3mol/L) (36.45 g/mol) (0.05L)

P= 0.54675g

0.54675 (37%) / 100= 0.2022975g

D= m/v v=m/d V= 0.2022975 = 0.1685 ml

1.2

Datos

C= 0.5 N

V= 100 ml = 0.1 L

Pureza= 98%

D= 1.84 g/ml

3. Cálculos

N= P del soluto

Peq. x V

P= N x Peq. x V

P= (0.5eq/L) (49 g/eq) (o.1L)

P= 2.45g

Peq= PM

#eq.

Peq.= 98 = 49 g/eq 2.45g (98) / 100 = 2.401g

2

d=m/v v= m/d V= 2.401g = 1.3048ml

1.84g/ml

DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS

En la práctica realizada tuvimos problemas con la balanza analítica al pesar el hidróxido de sodio por las condiciones del área donde se estaba llevando a cabo la pesada, esto se debe a la corriente de aire dentro del laboratorio y la manipulación incorrecta de la carga.

Para la manipulación del ácido fue un poco complicado extraerlo con la perilla, esto se debe a que en el interior de la perilla n había aire para que se facilitara la absorción.

Al comparar los resultados con los demás equipos tuvieron problemas con la pesada al igual que nosotros, así como a manipular el ácido, es importante la manipulación correcta de los instrumentos de laboratorio la precisión para aforar correctamente.

CONCLUSIÓN

Al concluir con nuestro trabajo llegamos a la conclusión de que es muy importante tener presente el conocimiento de las expresiones que nos ayudan a reconocer mejor algunas de las características básicas de una solución, con las cuales se pueden calcular soluciones de diferentes grados de concentración.

También nos pudimos percatar de la importancia que representa el manejo de soluciones, y del material volumétrico ya que el costo de las mismas puede ser muy variado, y si no lo hacemos de la manera adecuada en el instante de elaborarlas nos habrá salido mal y es ahí donde ya hemos desperdiciado gran cantidad de reactivos, es por eso que debemos prestar atención a la concentración y densidad de los compuestos que se van a manejar.

Además, el estudio de las soluciones posee una gran importancia, ya que se puede decir que es la base de la industria química, por un sin número de procesos y productos que provienen de los compuestos entre solutos y disolventes, como en el caso de nuestra carrera ingeniería Bioquímica, entre otra.

BIBLIOGRAFÍA

Título: Fundamentos de Química AnalíticaAutor/es: Douglas A. Skoog, Donald M. WestEdición: 8va EdiciónTipo: LibroFormato: PDF

Título: Principios de Análisis InstrumentalAutor/es: Douglas A. SkoogEdición: 6ta EdiciónTipo: LibroIdioma: EspañolFormato: PDF