Enlace quimico. Las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos se conocen como enlaces químicos, son los encargados de mostrar si existe estabilidad en los compuestos.

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En los resultados de la conductividad se obtuvo que la sacarosa tanto al 1% como a 10% no es conductible, ya que es un enlace covalente tiene como característica no ser conductor de electricidad por lo que se espera que a ningún porcentaje conduzca agua, sin embargo esta afirmación puede verse errónea dependiendo el agua con que se prepare el compuesto ya que se observó que la sacarosa con agua ionizada conduce de manera mínima la electricidad , lo cual no debería pasar pues se trata de un compuesto covalente, pero sucedió debido al agua ionizada no a la sacarosa.

En el caso del cloruro de sodio se tiene que es un compuesto iónico por lo que se esperaba que condujera electricidad cuando se mezcla con agua y se pone estado líquido pues los compuestos iónicos no son conductores en estado sólido, lo cual sucedió, condujo electricidad y se observó que la iluminación del bombillo variaba de acuerdo a la concentración del compuesto, había más iluminación al 10% que al 1% esto debido a que al 10% hay más compuesto por lo que hay más iones en la solución que permiten que haya mejor conducción de la electricidad ya que cuando se meten los cables estos liberan una carga eléctrica positiva y negativa que entran en interacción con los cationes y aniones del sodio Na+ y el cl- creando un puente que conduce la electricidad, aunque la diferencia de luminosidad no era mucha, pero la había.

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CONCLUSIONES

Se determinaron los tipos de enlaces que forman un compuesto de acuerdo a su electronegatividad, se observó que los compuestos líquidos covalentes apolares no son solubles en compuestos polares y que los iónicos no son solubles en compuestos apolares, pero si en polares debido a las características de los polares. Por otro lado, se comprobó que los compuestos iónicos al formar cationes y aniones son buenos conductores de electricidad ya que entran en interacción con las cargas eléctricas entrantes excepto en estado sólido, por último, que los compuestos covalentes no conducen la electricidad debido a las características de su composición.

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PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS

9.1. El cloruro de sodio conduce electricidad al ser disuelto en agua ya que al ser disuelto se separan los cationes y aniones, lo que provoca que los electrones se muevan con libertad dando libre paso a la corriente que encontrara cargas positivas y negativas, de igual manera sucede cuando se funde, lo que no sucede cuando están en estado sólido pues están en forma cristalina, por lo que sus electrones no se mueven.

9.2.

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

9.3. Enlaces.

Símbolo

Composición

Electronegatividad

Enlace

N2

Nitrógeno -nitrógeno

3.04-3.04=0

Covalente apolar

ClF3

Cloro-Flúor

3.98-3.16=0.82

Covalente polar

SO2

Azufre-Oxigeno

3,44-2.58=0.86

Covalente polar

K2O

Potasio -oxígeno

3.44-0.82=2,62

Iónico

LiF

Litio -flúor

3.98-0.98=3

Iónico

9.4. El punto de fusión del hexano es a 178ºK (-95ºC) y el de ebullición es a 342ºK (69ºC).

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Referencias

[1]

M. I. B. Azcarate, S. V. L. Lafuente y B. A. Benito, Introduccion a la quimica organica, Castellon de la plana: Universitat Jaume I, 1997, pp. 88-90.

[2]

R. A. Burns, Fundamentos de qumica, Pearson Education, 2003, pp. 213-227.

[3]

R. Chang, Quimica General, Septima ed., Magra-Hila, pp. 46-48.

[4]

Universidad del cauca, Dpto de Quimica, «Quimica General Manual de Practicas,» Universidad del Cauca, Popayán, 2017.