Espectrofotometria en el laboratorio
Enviado por Jerry • 4 de Octubre de 2018 • 1.030 Palabras (5 Páginas) • 246 Visitas
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independientemente de las condiciones en que se realiza el
experimento así como
de la naturaleza de la
sal metálica y
únicamente depende del
metal. Adicionalmente, la
intensidad de la línea
está directamente
relacionada a la
concentración del
elemento en solución.
Espectroscopia De
Absorción Atómica
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9[pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17]
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De esta manera se tiene una forma inequívoca de identificar el
elemento (Por la posición de sus líneas), así como una manera de
identificar éste (por la intensidad de las líneas producidas).
A principios del siglo XX no se conocían todos los elementos de la
tabla periódica y frecuentemente se incurría en errores, al dar por
descubiertos elementos nuevos cuando en realidad eran elementos ya
conocidos.
Gracias al desarrollo de la espectroscopia cuando se daba la noticia de
haber encontrado algún elemento nuevo, se observaba su espectro. Si
este ya coincidía con los elementos ya conocidos se descartaba la
novedad del elemento, si por el contrario no coincidía con ninguno de
los espectros de elementos ya conocidos la prueba era inobjetable y se
consideraba uno más de la lista de elementos químicos.
Aunque las aplicaciones de la espectroscopia en el análisis cualitativo
fueron casi inmediatas, su utilidad en el aspecto cuantitativo tuvo que
esperar muchos años, ya que el desarrollo científico y tecnológico de
ese momento era insuficiente.
A pesar de que como se ha mencionado antes, el potencial de la
espectroscopia en el análisis cuantitativo era conocido desde fines del
siglo pasado, su desarrollo y amplia aplicación en el análisis químico es
tan reciente que apenas en 1952 tuvo desarrollo el primer equipo
comercial de espectroscopia de absorción atómica para la
cuantificación de metales.
Esta lentitud en la adaptación de técnicas espectroscópicas al análisis
químico cuantitativo ha sido compensada por el alto grado de
desarrollo que ha alcanzado en los últimos años.
Espectroscopia De
Absorción Atómica
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10[pic 18][pic 19][pic 20][pic 21]
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ANALISIS CUALITATIVO ESPECTRAL
El análisis cualitativo se realiza mediante un barrido con el goniómetro
de toda la zona del espectro que se quiere obtener. Para cubrir todo
el rango de elementos analizables se realiza un barrido con cada uno
de nuestros cristales analizadores. Obteniendo una serie de máximo
(picos) de fluorescencia. Estos picos se corresponden con las distintas
longitudes de onda difractadas y constituyen el espectro característico
de la muestra. Todas las líneas están documentadas en tablas.
A continuación se presentan un ejemplo de análisis cualitativo.
Análisis de la piedra amatista.
El espectro muestra la composición: Cu, Fe y Al a partir de sus líneas
características: Cu K , Fe K , Al K
ANÁLISIS CUANTITATIVO ESPECTRAL
Esta espectroscopia no nos permite determinar estructuras porque
rompe las estructuras e ioniza el átomo.
El análisis cuantitativo no depende del estado de oxidación, en los
átomos no existen tránsitos rotacionales ni vibracionales, por tanto se
obtienen espectros de líneas (líneas más finas) a una determinada
longitud de onda característica de cada elemento, debido a esto es
válido para análisis cualitativo. También se puede utilizar para
cuantitativo, porque la intensidad de la radiación está relacionada
linealmente con la concentración por la ley de Lambert ² Beer.
Espectroscopia De
Absorción Atómica
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11[pic
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