Estequiometria - Resumen.

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2.45g de CuSO4 ----- x

250g de CuSO4 ----- 64g de Cu x = 0.62g de Cu

2.45g de CuSO4 ----- x

250g de CuSO4 ----- 90g de 5H2O x = 0.88g de 5H2O

2.45g de CuSO4 ----- x

2.45g de CuSO4 * 5H2O + 0.63 g de Zn = 3.08g en reactivos.

1.57g de ZnSO4 + 0.62g de Cu + 0.88g de 5H2O = 3.07g en productos.

Segunda reacción:

2Cu + O2 --------> 2CuO

0.62g

Cu

O2

2CuO

N. mol

2 moles

1 mol

2 moles

P.m.

64 g/mol

32 g/mol

80 g/mol

Masa

128 g

32 g

160 g

128g de Cu ----- 32g de O2 x = 0.155g de O2

0.62g de Cu ----- x

128g de Cu ----- 160g de 2CuO x = 0.775g de 2CuO

0.62g de Cu ----- x

0.62g de Cu + 0.155g de O2 = 0.775g en reactivos

0.775g de 2CuO en productos

Eficiencia de la reacción:

[pic 1]

Márquez Julio Fernando

Observaciones:

Durante esta práctica tuvimos la oportunidad de realizar varias reacciones para poder comprobar la ley de la conservación de la materia; todo esto fundamentado posteriormente con cálculos estequimetricos. En la práctica no estábamos muy seguros si habíamos realizado el experimento correctamente, pues al agregar ácido clorhídrico a la mezcla de sulfato cúprico pentahidratado con agua y zinc, el color de nuestra sustancia se tornó azul, a diferencia de otros equipos que su experimento el líquido era de un color parecido al del cobre. Posteriormente, cuando ya teníamos el producto, que era el óxido de cobre, nos percatamos que al pesarlo era muy pequeña la cantidad que obtuvimos con respecto a lo que se tenía esperado, y realizando los cálculos correspondiente pudimos afirmar que estábamos en lo cierto; y esto se debe a que en el proceso de filtrado del producto, tiramos una parte de este mismo, además de que se quedó otra parte en el papel filtro que usamos.

Conclusiones:

Con esta práctica pudimos apreciar experimentalmente el principio de la conservación de la materia, respaldada por la estequiometria. Me pareció muy interesante el como a través de diversas reacciones, el peso de lo que se usa inicialmente como reactivos en un experimento químico, vuelve a salir en forma de productos, con diferente composición, pero conservando dicho peso. Todo esto teóricamente se respalda con cálculos estequimetricos, aunque en la práctica suelen cometerse errores o accidentes que afecten la exactitud a la hora de demostrar experimentalmente este principio, pero teniendo un debido cuidado, se puede llegar a los resultados esperados con más precisión.