Guia de quimica.

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ACTIIVDAD DE RECUPERACION RECESO ESTUDIANTIL (DESOBEDIENCIA CIVIL) SEGUNDO PERIODO

ASIGNATURA DE QUÌMICA

GRADO 10

El siguiente trabajo debe ser desarrollado de manera individual, en hojas cuadriculadas y ser anexado a la carpeta de química para entregar, debidamente resulto

Objetivos de la actividad:

Que los alumnos:

• ubiquen los elementos en la tabla periódica;

• reconozcan los principales grupos de elementos y sus características;

• relacionen conceptos de teoría atómica con la tabla periódica;

• reconozcan algunos patrones de variación de propiedades de los elementos.

PARTE A: GRUPO, PERIODO Y CARACTERISTICAS DE LOS ELEMENTOS

En la tabla periódica, cada elemento ocupa un casillero donde se indican algunas características, por ejemplo:

• El símbolo de cada elemento y a veces el nombre. • El número atómico (Z) de cada elemento, que representa el número de protones en el núcleo de cada uno de ellos. • La masa atómica.

La tabla está organizada en filas y columnas. Las filas son denominadas períodos y están relacionadas con el número de niveles energéticos ocupados por los electrones en cada elemento. Las columnas se denominan grupos y están relacionadas con la configuración electrónica de los elementos que tienen comportamiento químico similar. En general, los grupos se indican con números romanos (numeración europea) y letras; la letra A indica grupos de elementos representativos (los grupos cuya configuración electrónica termina, en general, en orbitales s o p) y la B indica elementos no representativos o de transición (la configuración electrónica termina en d o f).

Los elementos pueden clasificarse en: metales, no metales, metaloides y gases nobles.

A esta clasificación corresponden los diferentes colores en los casilleros de la tabla periódica. En algunos diseños, a los diferentes grupos de metales (la mayor parte de los elementos de la tabla son metales) se le asignan colores diferentes.

ACTIVIDAD No. 1:

[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7]

Escribe la zona del gráfico que corresponde a:

Metales___ No metales____

Semimetales___ Gases nobles____

2. Ubica en el grafico anterior la región donde los últimos niveles de energía corresponden a: orbitales S, orbitales P, orbitales D y orbitales F.

3. Relacione las propiedades con el grupo que mejor las represente:

propiedad

metales

No metales

semimetales

Gases nobles

Son semiconductores y no suelen encontrarse en la naturaleza en forma elemental.

La mayoría tiene alto punto de fusión, conducen bien el calor y la electricidad, casi todos son sólidos a temperatura ambiente.

Son los elementos más estables y no suelen combinarse con otros elementos para formar compuestos.

Forman moléculas diatómicas, son malos conductores de la electricidad, casi todos son gases a temperatura ambiente.

4). Dados los siguientes símbolos, indicar el nombre del elemento que representan:

a. Li

g. F

m. Sr

b. Be

h. Pb

n. Mn

c. Mg

i. Ca

o. C

d. O

j. B

p. Na

e. Zn

k. Al

q. Cr

f. S

l. Si

r. H

5). Indicar cuántos protones, neutrones y electrones tiene cada uno de los siguientes átomos:

59 Ni 28

7 N 14

75 AS 33

7 N 15

52 Cr 24

6 C 12

80 Br 35

6 C 14

CONFIGURACION ELECTRONICA

La configuración electrónica es el modo en que los electrones de un átomo de un elemento se distribuyen alrededor del núcleo. De acuerdo con el modelo mecánico cuántico del átomo, la configuración electrónica indica en qué niveles y subniveles de energía se encuentran los electrones de un elemento.

La distribución de los electrones en un elemento ayuda a describir y entender sus propiedades. De esta manera se pueden responder algunas preguntas como:

• ¿Por qué los gases nobles o inertes no reaccionan?

• ¿Por qué los elementos que pertenecen a un mismo grupo tienen propiedades similares?

En el estado fundamental de un átomo los electrones están distribuidos de tal forma que la energía de dicho átomo es mínima.

Para deducir la configuración electrónica de un átomo, se utiliza el principio de construcción (Aufbau). Este consiste en completar con electrones los orbitales atómicos en orden creciente de energía. Es decir, se comienza por el de menor energía, el nivel energético