Guía de química basica.
Enviado por tomas • 27 de Enero de 2018 • 1.265 Palabras (6 Páginas) • 467 Visitas
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Los valores de n, l, ml, describen un orbital atómico particular. Cada orbital atómico no puede acomodar más que dos electrones, uno con ms= y otro con ms= .[pic 79][pic 80]
10.- La relación entre los números cuánticos y los orbitales atómicos se muestran en la tabla:
n
l
ml
Número de orbitales.
Designación de los orbitales atómicos.
1
0
0
1
1s
2
0
0
1
2s
1
-1, 0, 1
3
2px, 2py, 2pz
3
0
0
1
3s
1
-1, 0, 1
3
3px, 3py, 3pz
2
-2, -1, 0, 1, 2
5
3dxy, 3dyz, 3dxz, …
Cuando l=0, (2l+1)=1 Y solo hay un valor para ml, por lo cual se tiene un orbital s. Cuando l=1, (2l+1)=3 de modo que existen 3 valores para ml, o 3 orbitales p, representados por px, py,y pz.
11.- s, p y d.
12.- En forma de 8, 8 inclinado, en forma de cacahuate.
13.- 79Au = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d9
14.-
15.- [Ar] 3d10 4s2 4p5 está en el 4 periodo en el grupo VIIA, se trata del Br o Bromo.
16.- Los electrones que participan en un enlace químico se encuentran en el ultimo nivel de energía del átomo. Ejemplo NaCl:
[pic 81]
En este enlace el Sodio sede su electrón que tiene en su último nivel de energía al Cloro que tiene 7 electrones en su último nivel para completar el octeto.
17.- Enlace iónico resulta de una combinación de metales y halógenos u oxigeno. En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico, las fuerzas electrostáticas que unen a los iones son muy fuertes, de este modo son solubles en agua, y estas disoluciones acuosas conducen la electricidad.
Ejemplo:[pic 82]
[pic 83]
18.- [pic 84][pic 85][pic 86][pic 87][pic 88][pic 89][pic 90][pic 91][pic 92][pic 93][pic 94][pic 95][pic 96][pic 97][pic 98][pic 104][pic 105][pic 107][pic 108][pic 109][pic 110][pic 111][pic 112][pic 113][pic 114][pic 99][pic 100][pic 101][pic 102][pic 103][pic 106][pic 115][pic 116][pic 117][pic 118][pic 119][pic 120][pic 121][pic 122][pic 123]
N – O = 3.5-3.0=0.5
K – O = 3.5-0.8=2.7
19.- Enlace covalente es, aquel en que dos electrones son compartidos por dos átomos para completar su octeto. Los átomos pueden formar distintos tipos de enlaces covalentes. En un enlace sencillo, dos átomos se unen por medio de un par de electrones. En otros compuestos se forman enlaces múltiples, es decir, cuando dos átomos comparten dos o más pares de electrones. Un enlace covalente se denomina coordinado o dativo, cuando un elemento comparte su par de electrones para completar el octeto; covalente polar, sí son elementos distintos y valores de electronegatividad distintos, y no polar cuando son elementos iguales. En estos enlaces las fuerzas de electronegatividad son muy débiles, en consecuencia estos son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión.
20.-
Enlace iónico.
Enlace covalente.
Muchos son solubles en disolventes polares, tales como el agua.
Son gases, líquidos o sólidos con bajos puntos de fusión (menores a los 300°C).
Las disoluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles (iones).
Los compuestos líquidos y fundidos no conducen la electricidad.
Hay sólidos con altos puntos de fusión (mayores a 400°C).
Muchos son insolubles en disolventes polares.
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