Guia quimica.

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grafito de 50,00 % de pureza,

- ¿Qué cantidad de cada producto (en gramos) se obtiene si el rendimiento es 80,0 %?

- El bicarbonato de sodio se descompone cuando se calienta, produciendo la siguiente reacción:

NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O [pic 7]

A partir de 250 g de bicarbonato de sodio

- ¿Cuántos gramos de carbonato de sodio (Na2CO3) se obtienen?

- Si la reacción tiene un rendimiento del 85,0%, ¿Cuántos gramos de CO2 se obtendrían?

- Se hacen reaccionar 11,77 g de tetrafluoruro de azufre de 85,00 % de pureza con 16,67 g de anhídrido yódico de 60,00 % de pureza según la reacción:

SF4(s) + I2O5(s) IF5(s) + SO2(g)[pic 8]

Determine:

- ¿Cuál de los reactivos es el limitante? Justifique adecuadamente su respuesta

- ¿Cuánto sobra (en gramos) del reactivo que está en exceso?

- El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma instantánea con agua para dar gas hidrógeno y una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) ¿Cuántos gramos de sodio metálico se necesitan para obtener 7.81 g de hidrógeno según la siguiente reacción?

Na(s) + H2O → NaOH(ac) + H2(g)

- La esfalerita es un mineral de sulfuro de zinc (ZnS) y una fuente importante del metal zinc. El primer paso en el procesamiento de la mena consiste en calentar el sulfuro con oxígeno para obtener óxido de zinc ZnO, y dióxido de azufre, SO2 ¿Cuántos kilogramos de gas oxígeno se combinan con 5.00 x 103 g de sulfuro de zinc en esta reacción

ZnS + O2 → ZnO + SO2

- En 1774, el químico británico Joseph Priestley preparó el oxígeno por calentamiento del óxido de mercurio (II), HgO. El mercurio metálico también es un producto en esta reacción. Si se recogen 6.47 g de oxígeno, ¿Cuántos gramos de mercurio metálico se producen también?[pic 9]

HgO O2(g) + Hg(l)[pic 10]

- El sulfato de níquel, NiSO4, reacciona con fosfato de sodio (Na3PO4), para dar un precipitado amarillo-verde de fosfato de níquel (Ni3(PO4)2), y una disolución de sulfato de sodio (Na2SO4) según la siguiente ecuación:

NiSO4(ac) + Na3PO4(ac) → Ni3(PO4)2(s) + Na2SO4(ac)

- ¿Cuántos mililitros de NiSO4 0.375 M reaccionan con 45.7 mL de Na3PO4 0.265 M?

- El cloruro de aluminio (AlCl3) se utiliza como catalizador en diversas reacciones industriales y se prepara a partir del cloruro de hidrógeno gaseoso y viruta de aluminio metálico. Considerando que un vaso de reacción contiene 0.15 mol de Al y 0.35 mol de HCl.

Al(s) + HCl(g) → AlCl3(s) + H2(g)

- Calcule cuántos moles de AlCl3 se pueden preparar a partir de esta mezcla.

- ¿Qué cantidad de sulfuro de zinc se produjo en un experimento en el que se calentaron 7.36 g de zinc con 6.45 g de azufre? Considera que estas sustancias reaccionan de acuerdo con la ecuación.

Zn(s) + S8(s) → ZnS(s)