HOJA DE RESULTADOS PRÁCTICA – DESCENSO CRIOSCÓPICO

...

Figura 1 Variación de la temperatura con respecto al tiempo para el solvente puro agitado, sin agitar y con el soluto.

Tabla 4 Determinación de la masa molar experimental del soluto

()[pic 3][pic 4]

()[pic 5][pic 6]

()[pic 7][pic 8]

,[pic 9]

[pic 10]

Masa de

Soluto

pesado (g), gs

V1 (mL)

ns,

[pic 11]

MM

Teórica Naftaleno

(g/mol)

[pic 12]

Experimental

(g/mol)

gs/ns[pic 13]

% Error

7

1

6

0,288

0.2

10

2.243

128

89.16

30.34

MUESTRA DE CALCULOS[pic 14][pic 15][pic 16][pic 17]

- [pic 18]

[pic 19]

[pic 20]

- [pic 21]

- [pic 22]

[pic 23]

[pic 25][pic 26][pic 27][pic 28][pic 24]

- [pic 29][pic 30]

[pic 31]

- [pic 32]

- [pic 33][pic 34]

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Se deben responder las siguientes preguntas CON LA MAYOR BREVEDAD POSIBLE, PERO RESPONDIENDO COMPLETAMENTE CADA PREGUNTA:

- Se espera que el porcentaje de error que obtengan para la masa molar experimental del soluto no sea superior al 20%. Con base en las fuentes de error de esta práctica, ¿Por qué su resultado es cercano o no a lo esperado?

- El porcentaje de error del procedimiento es del: 30.34% Supongo que el porcentaje de error fu elevado ya que el termómetro de pronto no fue bien tomada la medida se hizo una mala lectura en las líneas o debió haber estado diferente a 3ºc el agua a la que se sumergía el benceno

- ¿Por qué es totalmente importante la limpieza del material, junto con la pureza del solvente y del soluto, al realizar los experimentos que hicieron?

- Porque al tener residuos de agua este produjera una reacción como especie de burbujas y afectara la lectura y la toma de resultados y tocara repetirlo con los instrumentos del laboratorio limpios y sin agua

- En pocas ocasiones, un solvente puede manifestar subenfriamiento; cuando esto ocurre, el solvente logra una temperatura menor a la de su punto de congelación normal pero sigue siendo líquido. Lo normal es que el solvente que ustedes usaron no subenfriara. Consulte en la literatura lo que se necesita para que un solvente subenfríe y explique por qué no se esperaba subenfriamiento en sus resultados.

- La temperatura de un líquido puede reducirse más allá del punto normal de congelación mientras este permanece sin congelarse o sin solidificarse y aún el estado líquido. Esto es subenfriamiento en el experimento no se dio debido a que la sustancia no supero su nivel del punto normal de congelación

- A pesar de que ustedes usaron el descenso crioscópico para calcular la masa molar de un soluto, lo normalmente encontrado en la industria y en la academia es que esta propiedad coligativa es escasamente utilizada para determinar masas molares de solutos. Consulte en la literatura y explique por qué el descenso crioscópico no es la mejor estrategia para determinar masas molares de solutos, y cuál propiedad coligativa es usada principalmente para este propósito.

- Esto se debe a que el índice que nosotros estábamos usando era de 1 y este no afectaría en nada el cálculo de la masa molar

- Escriba y explique una aplicación del descenso crioscópico en la ciencia o en la industria diferente a la determinación de masas molares.

- Aplicaciones de la crioscopía sal en las carreteras para evitar las placas de hielo • la sal funde al hielo. • el hielo tiene agua sobre su superficie en la cual se disuelve la sal añadida. • la disolución saturada de sal en agua se enfría liberando calor hacia el hielo que acabará fundiéndose. • sobre la carretera queda finalmente una disolución de sal en agua que puede permanecer líquida a temperaturas inferiores a 0º c.

- Tras haber realizado esta práctica, escriban en mínimo tres frases concretas lo que aprenden acerca de preparar soluciones.

- La presión osmótica es una de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones (dependen del número de partículas en disolución, sin importar su naturaleza)

- La sal hace un papel fundamental en cuestión de la temperatura en el experimento

- Si el Factor de van´t Hoff es uno este no afectara el cálculo de la masa molecular

Respuestas de la guía

- El efecto de agitar el solvente puro, en el proceso de obtener el punto de Congelación del solvente, nos permite que la sustancia llegue más rápido al equilibrio de fases.

- El sobre enfriamiento de un solvente, es el proceso de enfriar un líquido por debajo de su punto de congelación sin que este se haga sólido.

- Se obtiene el sobre enfriamiento del ciclohexano debido a que no se agito y baja abruptamente su temperatura, pasando por debajo de su punto de congelación

- Lo que tienen en común