INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA

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Los errores de observación producidos por imperfecciones en el instrumento de medida o por deficiencias en el método experimental se denominan ERROR DETERMINADO O SISTEMÁTICO Este tipo de error puede ser constante o variar de forma regular. Algunas de las causas que pueden producir errores sistemáticos son las imperfecciones en el equipo de medida, mala operación del equipo con el que se mide, calibración incorrecta de un instrumento, alteración d la constancia en las condiciones experimentales. Este tipo de error tiende a dar valores reproducibles. Pueden ser difíciles de detectar porque la repetición de las medidas no lo revela

3. ERROR DETERMINADO O SISTEMÁTICO: Los errores de observación producidos por imperfecciones en el instrumento de medida o por deficiencias en el método experimental se denominan ERROR DETERMINADO O SISTEMÁTICO Este tipo de error puede ser constante o variar de forma regular. Algunas de las causas que pueden producir errores sistemáticos son las imperfecciones en el equipo de medida, mala operación del equipo con el que se mide, calibración incorrecta de un instrumento, alteración d la constancia en las condiciones experimentales. Este tipo de error tiende a dar valores reproducibles. Pueden ser difíciles de detectar porque la repetición de las medidas no lo revela

4. el calor se puede transmitir o propagar de tres maneras: conducción: convección y radiación. Explique y mencione dos ejemplos de cada uno.

CONDUCCION:

La conducción de calor o transmisión de calor por conducción es un proceso de transmisión de calor basado en el contacto directo entre los cuerpos, sin intercambio de materia, por el que el calor fluye desde un cuerpo de mayor temperatura a otro de menor temperatura que está en contacto con el primero. La propiedad física de los materiales que determina su capacidad para conducir el calor es la conductividad térmica. La propiedad inversa de la conductividad térmica es la resistividad térmica, que es la capacidad de los materiales para oponerse al paso del calor. La transmisión de calor por conducción, entre dos cuerpos o entre diferentes partes de un cuerpo, es el intercambio de energía interna, que es una combinación de la energía cinética y energía potencial de sus partículas microscópicas: moléculas, átomos y electrones. La conductividad térmica de la materia depende de su estructura microscópica: en un fluido se debe principalmente a colisiones aleatorias de las moléculas; en un sólido depende del intercambio de electrones libres (principalmente en metales) o de los modos de vibración de sus partículas microscópicas (dominante en los materiales no metálicos).

EJEMPLOS:

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CONVECCION:

La convección es una de las tres formas de transferencia de calor. Se caracteriza porque se produce por medio de un fluido (líquido o gas) que transporta el calor entre zonas con diferentes temperaturas. La convección se produce únicamente por medio de materiales, la evaporación del agua o fluidos. La convección en sí, es el transporte de calor por medio del movimiento del fluido.

Por ejemplo, al trasegarlo mediante bombas o al calentar agua en una cacerola: el agua en contacto con la base de la cacerola asciende, mientras que el agua de la superficie, desciende, ocupando el lugar que dejó la caliente.

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RADIACION:

En este sistema de transferencia de calor interviene un fluido (gas o líquido) en movimiento que transporta la energía térmica entre dos zonas.

La transmisión de calor por convección puede ser:

- Forzada: a través de un ventilador (aire) o bomba (agua) se mueve el fluido a través de una zona caliente y éste transporta el calor hacía la zona fría.

- Natural: el propio fluido extrae calor de la zona caliente y cambia su densidad haciendo que se desplace hacía la zona más fría donde cede su calor.

EJEMPLOS:

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Ejemplo general de cómo se transmite o propaga la calor.

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5. un diagrama de fases es una representación gráfica de la relación entre la temperatura y la presión que se aplica a los cambios del estado de una sustancia. Consulte, dibuje y explique el diagrama de la fase del CO2 y compárelo con el del H20.

Son representaciones gráficas de presión vs. temperatura, a las que las fases sólida, líquida y gaseosa de una sustancia existen. En esta representación se incluye la variación de presión de vapor del sólido y del líquido, y la variación de la temperatura de fusión con la presión.

Los siguientes diagramas corresponden al dióxido de carbono y al agua, en estas representaciones se observan las condiciones de existencia de una sola fase que son las zonas delimitadas por las líneas de equilibrio S-G, S-L, L-G; la existencia de dos fases para las condiciones de P y T a las que existen dichas líneas; y el punto donde confluyen todas las líneas de equilibrio, denominado punto triple, que indica las condiciones de presión y temperatura donde coexisten las tres fases o estados físicos.

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Diagrama de fases para CO2

Si se observan estas representaciones, se deduce que por debajo del punto triple no existe la sustancia en fase líquida, y a la presión atmosférica, el CO2 sublima por encima de -78ºC. A diferencia del agua su curva de equilibrio de fusión-congelación tiene pendiente positiva, porque el CO2, al igual que prácticamente el resto de las sustancias, aumenta de volumen al fundirse. En un planeta cuya presión atmosférica fuese mayor que 5,1 atm terrestres, los habitantes podrían nadar en lagos de dióxido de carbono líquido. A una presión, Pc, superior a 72,8 atm y a una temperatura, Tc, de 31ºC, (punto crítico), donde finaliza la línea de equilibrio L-V, desaparece la distinción entre líquido y gas, y solo existe una fase fluida, es decir por mucho que se comprima el gas este no se puede licuar.

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Diagrama de fases para el agua

Observando el diagrama para el agua, al ser su fase sólida menos densa que la líquida, (el hielo flota en el agua),