Informe de Laboratio de Quimica

...

[pic 4]

Un ejemplo conocido es la sosa de lavar:

Na2CO3 . 10 H2O (s) → Na2CO3 . 10H2O (s) + 9 H2O (v)

3-¿Las propiedades del hidrato son idénticas a las del compuesto anhidro?

R/Tienen propiedades diferentes. La solubilidad, los puntos de fusión, la cristalinidad entre otras propiedades, son afectadas por los niveles de hidratación de cada una de las sustancias, de hecho un compuesto puede tener diferentes niveles de hidratación y con ello diferentes propiedades físicas, químicas o mecánicas.

4-¿Qué diferencias hay entre humedad y agua de cristalización?

R/Humedad, se refiere a moléculas de agua que hidratan un compuesto (sin formar parte de su estructura cristalina). Por ejemplo, la Sal de Mesa (cloruro de Sodio), es hidroscopia, y absorbe agua del medio ambiente, entonces decimos que se Humedece.

En cambio, el agua de cristalización, se refiere, a que la molécula de agua, forma parte de la estructura o red cristalina de un compuesto, dándole estabilidad y una geometría al cristal. Por ejemplo, El Sulfato de Cobre pentahidratado, se refiere a que el Sulfato de Cobre, cuando está en forma de cristal, esta cristal, por cada mol de Sulfato, contiene 5 moléculas de agua, que le dan una geometría específica al cristal, y una distribución espacial a las moléculas dentro de la red del cristal.

Cálculos:

Original

Primera vez calentada

Segunda vez calentada

- Na2SO4

2.54g (hidratado)

Masa de la sal anhídrida=

202.365g capsula con sal anhidrida-201.126g de capsula sola= 1.239g sal anhídrida.

1.237g Na2SO4

- Capsula sola

201.126g

- Capsula con la sal

203.626g

202.365g (capsula con la sal anhídrida).

202.363g

- H2O

Masa del agua perdida = 203.626g capsula con la sal hidratada-202.365g capsula con sal anhídrida= 1.261g H2O.

1.263g H2O

MgSO4:

Masa final 1:

Agua perdida: 2.51g – 1.212g= 1.298g

Masa final 2: 96.913g – 95.703g= 1.210g

Agua perdida: 2.50g – 1.210g= 1.29g

CuSO4:

Masa final 1: 87.37g- 85.74g= 1.63g

Agua perdida: 2.50g – 1.63g= 0.87g

Masa final 2:

Agua perdida:2.49g- 1.62g= 0.87 g

Resultados tabla hidratos:

Sulfatos hidratados

Masa inicial

Masa final

Promedios

Na2SO4

2.54g

2.49g

1.23g

1.22g

1.23g

H2O = 2.54g-1.23g=1.31g H2O

Moles de H2O=1.31g H2O(1mol/18gH2O) = 0.072mol H2O

Moles de Na2SO4= 1.239g Na2SO4(1mol/142.1g Na2SO4)= 0.008719mol Na2SO4

Numero de agua de hidratación de cada hidrato= 0.072molH2O/ 0.008719mol Na2SO4 = 8 mol

Na2SO4 •8H2O Na2SO4 + 8H2O [pic 5]

MgSO4

2.51g

2.50g

1.21g

1.21g

1.21g

‎

H2O = 2.51g-1.212g = 1.298g ‎H2O

1.212g MgSO4 (1mol MgSO4/ 120.3g MgSO4) = 0.01mol MgSO4

1.298g H2O(1mol H2O/18gH2O)=0.07mol H2O

Numero de agua de hidratación de cada hidrato=0.07mol H2O / 0.01mol= 7 mol

Mg SO₄·7H₂O Mg SO₄ + 7H₂O[pic 6]

CuSO4

2.50g

2.49

1.63g

1.62g

1.62g

H2O= 2.50g – 1.63g= 0.87g H2O[pic 7]

0.87gH2O(1mol H2O/18gH2O)= 0.05mol H2O

1.63gCuSO4(1mol CuSO4 /159.6g CuSO4)= 0.01mol CuSO4

Numero de agua de hidratación de cada hidrato= 0.05mol H2O/0.01mol CuSO4= 5

CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O

Conclusiones:

- Las sales hidratadas son compuestos con energía de enlace débil, puesto que, con una pequeña cantidad de calor al colocarla en el fuego sufre una separación del hidrato, con mucha facilidad, evaporándose formando sulfato de sodio.

- Estas sales hidratadas después de haberlas deshidratado siendo anhidridas contaban con la capacidad de volverse a hidratar químicamente, osea regresar a su estado de hidrato.

Bibliografía

http://www.ehowenespanol.com/hidratado-contra-anhidro-sobre_131038/

http://www.ulm.edu/chemistry/courses/manuals/chem1003/session_08.pdf